Hóa trị của photpho hoàn toàn có thể là 5. Ko kể ra, trong một số trong những hợp chất, photpho còn tồn tại hóa trị 3.

Bạn đang xem: Vị trí của photpho trong bảng tuần hoàn

II. đặc điểm vật lí

Photpho rất có thể tồn tại ở một số trong những dạng thù hình không giống nhau, nhưng đặc trưng hơn cả là photpho trắng cùng photpho đỏ.

1. Photpho trắng

- Là hóa học rắn vào suốt, màu trắng hoặc hơi vàng, trông giống như sáp, có cấu tạo mạng tinh thể phân tử. Vào tinh thể, hồ hết phân tử P4nằm nghỉ ngơi nút mạng và links với nhau bởi lực cửa hàng yếu như hình vẽ:

*

- Mềm, dễ dàng nóng rã (tnc= 44,1oC).

- không tan trong nước, tung trong một trong những dung môi cơ học như C6H6, CS2, ... ;

- siêu độc và gây bỏng nặng khi lâm vào hoàn cảnh da.

- Bốc cháy trong không gian ở ánh nắng mặt trời trên 40oC, yêu cầu được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

-Phát quang màu sắc lục nhạt trong bóng tối ở ánh nắng mặt trời thường.

- Khi đun cho nóng đến ánh nắng mặt trời 250oC và không tồn tại không khí, photpho trắng gửi dần thành photpho đỏ là dạng bền hơn.

2. Photpho đỏ

- Là hóa học bột color đỏ, dễ hút ẩm và tan rữa, bền trong không gian ở nhiệt độ thường cùng không phạt quang trong trơn tối.

- ko tan trong các dung môi thông thường.

- Bốc cháy ở ánh sáng trên 250oC.

- khi đun nóng không tồn tại không khí, photpho đỏ đưa thành hơi, khi có tác dụng lạnh thì hơi kia ngưng tụ lại thành photpho trắng.

- Có cấu trúc polime bắt buộc khó rét chảy cùng khó bay hơi rộng photpho trắng.

III. đặc điểm hóa học

Photpho là phi kim tương đối hoạt động. Photpho trắng chuyển động hóa học khỏe mạnh hơn photpho đỏ. Trong những hợp chất, photpho bao gồm số thoái hóa -3, +3 và +5. Vì chưng đó, khi thâm nhập phản ứng hóa học photpho thể hiệntính oxi hóahoặctính khử.

1. Tính oxi hóa

Tác dụng với cùng một sốkimloại vận động tạo ra photphua kim loại.

2. Tính khử

Tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi, halogen, giữ huỳnh,... Và những hợp chất gồm tính oxi hóa to gan khác.

Photpho cháy được trong ko khí lúc đốt nóng:

thiếu oxi:$4mathop Plimits^0 ext + ext 3O_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 3 _2O_3$ điphotpho trioxit

dư oxi: $4mathop Plimits^0 ext + ext 5O_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 5_2O_5$

điphotpho pentaoxit

Photpho chức năng dễ dàng với khí clo lúc đốt nóng

thiếu clo: $2mathop Plimits^0 ext + ext 3Cl_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 3Cl_3$

photpho triclorua

dư clo: $4mathop Plimits^0 ext + ext 5Cl_2xrightarrowt^o2 ext mathop Plimits^ + 5Cl_5$

photpho pentaclorua

IV. Ứng dụng

- Photpho được dùng để làm sản xuất axit photphoric, trong sản xuất diêm và tiếp tế bom, đạn cháy, đạn khói, ...

V. Trạng thái tự nhiên

- Trong thoải mái và tự nhiên có nhị khoáng vật thiết yếu của photpho làphotphoritCa3(PO4)2vàapatit3Ca3(PO4)2.CaF2.Nước ta gồm mỏ apatit nghỉ ngơi Lào Cai, một số trong những mỏ photphorit sinh hoạt Thái Nguyên, Thanh Hóa, ...

- ngoài ra, photpho bao gồm trong protein thực vật; trong xương, răng, bắp thịt, tế bào não, ... Của fan và động vật.

Xem thêm: Giải Bài Tập Toán 11 Bài 1 1 Bài 1: Hàm Số Lượng Giác, Giải Bài Tập Toán 11 Bài 1: Giới Hạn Của Dãy Số

VI. Sản xuất

Photpho đỏ được sản xuất bằng phương pháp nung các thành phần hỗn hợp quặng photphorit (hoặc apatit), cát và than cốc ở 1200oC vào lò điện. Hơi photpho thoát ra được ngưng tụ khi làm cho lạnh, đã thu được photpho trắng sinh hoạt dạng rắn.