I. đặc điểm hóa học của Ankin

Cần để ý chất xúc tác trong những phản ứng do mỗi điều kiện có thể cho một chất thành phầm khác nhau.

Bạn đang xem: Ứng dụng ankin

1. Bội nghịch ứng cộng

*
đặc điểm hóa học của Ankin" width="627">

2. Phản nghịch ứng thế bởi ion kim loại

* phản bội ứng của ank-1-in

CH≡CH + AgNO3 + NH3 → CAg≡CAg↓ (Bạc Axetilen) + 2NH4NO3

dấn xét: Phản ứng này dùng để phân biệt ank-1-in với anken với ankan.

3. Bội phản ứng oxi hoá

- các ankin cháy trong ko khí tạo thành CO2, H2O cùng tỏa nhiều nhiệt:

*
tính chất hóa học tập của Ankin (ảnh 2)" width="409">

- giống như anken, ankin làm mất đi màu dung dịch KMnO4. Khi ấy nó bị thoái hóa bởi liên kết ba chế tác thành hỗn hợp các thành phầm phức tạp, còn KMnO4 bị khử thành MnO2 (kết tủa gray clolor đen).

II. Ankin là gì? Công thức cấu tạo và danh pháp


- Ankin là hidrocacbon ko no, trong phân tử có links ba C≡C tất cả công thức phân tử dạng tổng quát là: CnH2n-2 (n≥2).

- Trong hàng Ankin thì axetilen gồm công thức dễ dàng và đơn giản nhất C2H2: CH≡CH

Cấu trúc phân tử

- vào phân tử ankin, hai nguyên tử C liên kết ba sinh hoạt trạng thái lai hóa sp (lai hóa đường thẳng). Link ba có một link xích ma cùng 2 links pi. Nhì nguyên tử C mang links ba cùng hai nguyên tử liên kết trực tiếp với chúng nằm trên một mặt đường thẳng.

Mô hình cấu trúc phân tử của Axetilen

*
đặc thù hóa học tập của Ankin (ảnh 3)" width="356">Mô hình kết cấu phân tử của Axetilen

Tên call của Ankin (danh pháp)

• thương hiệu thường: Tên cội hiđrocacbon đính với C mang liên kết ba + axetilen

Ví dụ: CH≡CH: axetilen ; CH≡C-CH2-CH3: etylaxetilen ; CH3-C≡C-CH3: đimetylaxetilen ;

• Tên vắt thế: Số chỉ địa chỉ mạch nhánh + thương hiệu nhánh + tên mạch bao gồm + số chỉ địa điểm nối tía + in

Ví dụ: CH≡CH: etin ; CH≡C-CH3: propin ; CH≡C-CH2-CH3: but-1-in

III. Tính chất vật lý của Ankin

- Ở điều kiện thường, ankin từ C2 đến C4 là hóa học khí, từ bỏ C5 đến C16 là hóa học lỏng, từ bỏ C17 trở đi là chất rắn.

- phần lớn các ankin mọi ít chảy trong nước, tan được trong một số trong những dung môi hữu cơ. Lấy ví dụ như axetilen tan khá nhiều trong axeton.

IV. Điều chế 

1. Điều chế

a. Điều chế axetilen

- phương pháp chính pha chế axetilen trog công nghiệp bây giờ là nhiệt phân metan ở 1500 độ C, phản nghịch ứng thu sức nóng mạnh:

*
đặc điểm hóa học của Ankin (ảnh 4)" width="304">

- ánh sáng sôi của axetilen là -75 độ C buộc phải dễ được tách bóc ra khỏi hỗn phù hợp với hiđro.

- Ở đa số nơi dầu khí chưa phát triển, fan ta điều chế axetilen theo sơ vật dụng sau:

*
đặc thù hóa học của Ankin (ảnh 5)" width="514">

b. Điều chế những ankin khác

- tách HX ngoài dẫn xuất đihalogen

CH2Br-CH2Br + 2KOH → CH≡CH + 2KBr + 2H2O

- làm phản ứng giữa axetilua cùng với dẫn xuất halogen:

CH3I + AgC ≡ CAg + CH3I → CH3 - C ≡ C - CH3 + 2AgI

V. Ứng dụng

- Axetilen cháy trong oxi tạo thành ngọn lửa có nhiệt độ khoảng 30000C nên được dùng trong đèn xì axetilen - oxi nhằm hàn và cắt kim loại:

C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

- sử dụng axetilen yêu cầu rất cẩn thận vì khi nồng độ axetilen trong bầu không khí từ 2,5% trở lên hoàn toàn có thể gây cháy nổ.

Xem thêm: Ý Nghĩa, Lịch Sử Ngày Nhà Giáo Thế Giới, Ngày Nhà Giáo Ở Các Nước Trên Thế Giới

- Axetilen và các ankin không giống còn được dùng làm nguyên vật liệu để tổng hợp những hóa chất cơ bạn dạng khác như vinyl clorua, vinyl axetat, vinylaxetilen, anđehit axetic,...