- đội halogen gồm: Flo $(F),$, Clo $(Cl),$, Brom $(Br),$, Iot $(I),$, Atatin $(At),$ (Atatin không chạm mặt trong trường đoản cú nhiên, nó được pha trộn nhân tạo trong số lò bội nghịch ứng phân tử nhân nên được xem xét đa số trong nhóm những nguyên tố phóng xạ).

Bạn đang xem: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố halogen thuộc nhóm

- các nguyên tố halogen thuộc team VIIA. Chúng đứng ngay gần cuối chu kì, ngay lập tức trước những nguyên tố khí hiếm.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ

- Nguyên tử những nguyên tố halogen đều sở hữu $7e$ phần ngoài cùng $(ns^2,,np^5),$.

- Ở tinh thần tự do, 2 nguyên tử halogen góp phổ biến $1e$ cùng với nhau chế tác 1 link cộng hóa trị ko cực.

$:mathop Xlimits_..^.. ,_ullet ,,+,, ^ullet mathop Xlimits_..^..: ,, longrightarrow ,, :mathop Xlimits_..^.. : mathop Xlimits_..^..:$

($X$ là kí hiệu chỉ những nguyên tố halogen)

$longrightarrow ,$ cách làm cấu tạo: $,X-X,$

$longrightarrow ,$ công thức phân tử: $,X_2,$

- link trong phân tử $X_2$ không bền lắm, dễ dàng bị bóc thành 2 nguyên tử $X$.

- Trong phản nghịch ứng hóa học, những nguyên tử $X$ dễ thu thêm $1e$.

$Longrightarrow ,$ đặc thù hóa học tập cơ bạn dạng của những halogen là tính thoái hóa mạnh.

III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

Nguyên tốFloCloBromIot
Số hiệu nguyên tử$9$$17$$35$$53$
Bán kính nguyên tử ($nm$)$0,064$$0,099$$0,114$$0,133$
Cấu hình electron lớp bên ngoài cùng của nguyên tử$2s^2,,2p^5$$3s^2,,3p^5$$4s^2,,4p^5$$5s^2,,5p^5$
Nguyên tử khối$19$$35,5$$80$$127$
Trạng thái tập hợp của solo chất nghỉ ngơi $20^0C$KhíKhíLỏngRắn
Màu sắcLục nhạtVàng lụcNâu đỏĐen tím
Nhiệt độ nóng chảy ($t_nc,$, $^0C$)$-219,6$$-101,0$$-7,3$$113,6$
Nhiệt độ sôi ($t_s,$, $^0C$)$-188,1$$-34,1$$59,2$$185,5$
Độ âm điện$3,98$$3,16$$2,96$$2,66$

1. Sự biến hóa tính chất vật lí của những đơn chất

Từ $F$ mang đến $I$ ta thấy:

- trạng thái tập hợp: khí $,longrightarrow ,$ lỏng $,longrightarrow ,$ rắn.

- màu sắc sắc: đậm dần.

- $t^0_nc,$, $t^0_sôi,$: tăng dần.

2. Sự thay đổi độ âm điện

- Độ âm điện kha khá lớn.

- bớt dần từ bỏ $F$ mang đến $I,$.

- Trong đúng theo chất:

+ $F$ tất cả độ âm điện mập nhất nên chỉ có số thoái hóa $-1,$.

+ các nguyên tố halogen khác, ko kể số thoái hóa $-1$ còn có các số oxi hóa $+1,$, $+3,$, $+5,$, $+7,$.

3. Sự biến hóa tính hóa học hóa học của những đơn chất

- các đơn hóa học halogen như thể nhau về đặc điểm hóa học cũng tương tự thành phần và tính chất của các hợp chất vì chưng chúng chế tạo thành (Do lớp $e$ ngoại trừ cùng có thông số kỹ thuật tương từ nhau $ns^2,,np^5$) .

- Halogen là đầy đủ phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot.

- các đơn chất halogen thoái hóa được:

+ đa số các sắt kẽm kim loại $,longrightarrow ,$ muối bột halogenua.

Xem thêm: Toán 11 Bài Hàm Số Lượng Giác, Toán 11 Bài 1: Hàm Số Lượng Giác

+ $H_2$ $,longrightarrow ,$ hợp hóa học khí không màu hiđro halogenua (khí này tan trong nước chế tác dung dịch axit halogenhiđric).