Bước 2: Tìm số mol nguyên tử từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng.
Bạn đang xem: Tính công thức hóa học
Bước 3: Tìm thành phần xác suất các nguyên tố trong hòa hợp chất.
Ví dụ: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của những nguyên tố tất cả trong hợp hóa học KNO3
Lời giải
+ $M_KNO_3~$= 39 + 14 + 16.3 = 101 gam/mol
+ trong một mol KNO3 có: 1 mol nguyên tử K; 1 mol nguyên tử N với 3 mol nguyên tử O
$+) ext \%K=frac39.100\%101=38,6\%$
$+) ext \%N=frac14.100\%101=13,8\%$
$+) ext \%O=frac16.3.100\%101=47,6\%$ hoặc %O=100% - (38,6% + 13,8%) = 47,6%
II. Khẳng định công thức hoá học tập của hòa hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố
Bước 1: Tìm khối lượng mỗi thành phần có trong 1 mol vừa lòng chất.
Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong một mol vừa lòng chất.
Bước 3: Lập phương pháp hóa học tập của đúng theo chất.
Xem thêm: Tim Hieu Ve 12 Cung Hoang Dao, 12 Cung Hoàng Đạo: Ngày Sinh Và Ý Nghĩa Đằng Sau
Ví dụ: Một hơp chất tất cả thành phần các nguyên tố là 40%Cu; 20% S cùng 40%O. Hãy xác minh công thức hoá học tập của hợp hóa học (biết khối lượng mol là 160)
Lời giải
- trọng lượng của từng nguyên tố trong một mol hợp chất là:
mCu = $frac40.160100 ext=64 ext gam$
mS = $frac20.160100=32 ext gam$
mO = $frac40.160100=64 ext gam$
- Số mol nguyên tử của từng nguyên tố trong một mol hợp hóa học là:
nCu = $frac6464$ = 1 mol
nS = $frac3232$ = 1 mol
nO = $frac6416$ = 4 mol
Vậy cách làm hoá học tập của hợp chất là: CuSO4
Sơ đồ tứ duy: Tính theo bí quyết hóa học
Chia sẻ
Bình chọn:
4.2 trên 52 phiếu
Bài tiếp theo
Luyện bài bác Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - xem ngay
Báo lỗi - Góp ý
 |  |  |  |
 |  |  |  |
TẢI app ĐỂ xem OFFLINE
× Báo lỗi góp ý
vấn đề em chạm chán phải là gì ?
Sai chính tả Giải nặng nề hiểu Giải không nên Lỗi không giống Hãy viết chi tiết giúp usogorsk.com
nhờ cất hộ góp ý Hủy quăng quật
× Báo lỗi
Cảm ơn chúng ta đã sử dụng usogorsk.com. Đội ngũ gia sư cần cải thiện điều gì để bạn cho bài viết này 5* vậy?
Vui lòng nhằm lại tin tức để ad hoàn toàn có thể liên hệ cùng với em nhé!
Họ với tên:
gởi Hủy vứt
Liên hệ | chính sách
Đăng ký để nhận giải thuật hay cùng tài liệu miễn phí
Cho phép usogorsk.com nhờ cất hộ các thông báo đến chúng ta để nhận được các giải mã hay cũng giống như tài liệu miễn phí.