Trong hóa học khi những nguyên tử kết phù hợp với nhau sẽ tạo thành một hay nhiều hợp chất khác nhau và hay được hotline là link hóa học. Links này có thể là links ion hoặc cộng hóa trị. Vào một link ion, một nguyên tử dường một electron mang lại nguyên tử tê để ổn định nó. Trong liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử được chia sẻ bởi các electron.

Bạn đang xem: Thế nào là liên kết ion


*

Liên kết ion là gì?

Khi các electron được gửi từ nguyên tử này lịch sự nguyên tử khác, nó được call là liên kết ion. Điều kiện buộc phải để tạo nên liên kết trên là 2 phân tử lúc phản ứng bắt buộc trái vết nhau. Phép tắc này vận động như cách nam châm từ thu hút lẫn nhau. Trường hợp hai nguyên tử có mức giá trị độ âm năng lượng điện khác nhau, chúng sẽ khởi tạo thành cấu tạo ion.

Sự phối hợp giữa natri (Na) với clorua (Cl) tạo thành thành NaCl hay còn gọi là muối ăn là một trong ví dụ về links ion. Axit sunfuric cũng là một cấu tạo ion, phối kết hợp hydro và oxit lưu huỳnh, với nó tất cả công thức chất hóa học là H2SO4.

Cation là gì?

Cation là số đông ion mang điện tích dương. Chúng được có mặt khi một sắt kẽm kim loại mất electron. Chúng mất một hoặc nhiều hơn thế nữa một electron và không mất bất kỳ proton nào.

Ký hiệu của một cation là ký hiệu yếu tắc hoặc bí quyết phân tử, theo sau là cam kết hiệu của điện tích. Số điện tích được chỉ dẫn đầu tiên, tiếp đến là một biểu tượng dấu cộng. Cation có thể là ion của nguyên tử hoặc của phân tử.

Ví dụ cách nhận ra và ký kết hiệu của cation:

Ag+ (kim một số loại bạc mang trong mình 1 điện tích dương)Al3+ (Kim một số loại nhôm gồm 3 điện tích dương)NH4+ ( Phân tử amoni có một điện tích dương)

Anion là gì?

Anion là các ion có điện tích âm. Bọn chúng được ra đời khi nguyên tử phi kim giành được những electron. Chúng thu được một hoặc nhiều hơn nữa một electron với không mất đi ngẫu nhiên proton nào. Vì chưng đó, chúng mua một điện tích thuần âm.

Một số lấy một ví dụ về anion gồm:

 I– ( yếu tắc phi kim iốt mang một điện tích âm)Cl– Clo là yếu tố anion quánh trưng.OH– (nhóm hydroxyl tất cả điện tích âm là 1)

Tính chất tầm thường của link ion

Các ion được sắp xếp theo cấu trúc mạng tinh thể.Chất rắn ion là tinh thể lâu dài ở ánh nắng mặt trời phòng.Liên kết ion có lực hút tĩnh điện mạnh. Điều này tức là các hợp hóa học ion thường xuyên cứng cùng có tâm điểm chảy và điểm sôi cao.Các hợp chất ion dễ dàng vỡ và liên kết bị phá vỡ vạc dọc theo các mặt phẳng lúc hợp hóa học bị đặt dưới áp lực.Tinh thể rắn không dẫn điện, tuy nhiên dung dịch ion thì dẫn năng lượng điện được.

Cấu trúc mạng tinh thể của link ion

Liên kết ion thực sự là việc kết hợp của không ít ion links với nhau thành một phân tử khổng lồ. Sự chuẩn bị xếp các ion vào một cấu tạo hình học thông thường được điện thoại tư vấn là mạng tinh thể. Thực tiễn NaCl không chứa một ion Na và một ion Cl, nhiều ion của 2 phi kim này chế tạo ra thành mạng tinh thể với xác suất là 1: 1.

*
Thù hình 3 chiều của liên kết ion giữa Na với Cl

Liên kết ion gồm dẫn năng lượng điện không?

Cấu trúc ion hoặc hợp chất hình thành khi hai hoặc các ion có shop tĩnh điện táo bạo giữa chúng. Điều này tức là các cấu tạo ion hoặc hợp hóa học dẫn tới điểm nóng chảy cao hơn nhiều và cũng có thể có độ dẫn điện cao hơn đôi khi bạn so sánh chúng với liên kết cộng hóa trị.

Để sản xuất thành ion, một sắt kẽm kim loại sẽ mất các electron cùng một phi kim vẫn thu được các electron chế tác thành cấu trúc mạng tinh thể 3 chiều. Những mạng có những ion tích điện trái lốt bị hút vào nhau khiến cho chúng có kết cấu ion hết sức mạnh.

Và những liên kết trên chỉ dẫn điện được với đk là tồn trong tâm trạng dung dịch. Còn khi ở trạng thái rắn rất khó khăn sảy ra.

Ví dụ phản ứng link ion

Bạn có thể sử dụng 1 nguyên tố kim loại và một nhân tố phi kim công dụng với nhau sẽ tạo nên thành một kết cấu ion. Vì kim loại có điện cực dương còn phi kim gồm điện rất âm.

2Na+ + Cl2– → 2NaCl

Sự khác hoàn toàn về độ âm điện giữa mãng cầu (0,93) và Cl (3,16) là 2,1. Natri chỉ bao gồm một electron hóa trị, trong những lúc clo bao gồm bảy. Bởi vì độ âm năng lượng điện của clo cao hơn độ âm điện của natri, clo vẫn hút electron hóa trị của nguyên tử natri khôn xiết mạnh. Điện tử này trường đoản cú natri được chuyển sang clo. Natri mất một điện tử và sản xuất thành links mới.

Một ví dụ khác về cấu tạo ion sảy ra thân magiê (Mg) cùng oxy (O2) chế tạo thành oxit magiê (MgO ).

Magiê tất cả hóa trị 2 và độ âm điện là 1,31, trong lúc oxy bao gồm hóa trị 6 và độ âm năng lượng điện của 3,44. Bởi oxy có độ âm điện cao hơn, nó đắm say hai electron hóa trị tự nguyên tử magiê và những electron này được chuyển từ nguyên tử magiê sang trọng nguyên tử oxy. Magiê mất nhị electron để sản xuất thành Mg2+ cùng oxy thu được nhì electron để tạo ra thành O2–. Lực lôi kéo giữa những ion tích năng lượng điện trái vết là đk tạo thành link trên.

Xem thêm: Báo Cáo Thực Hành + Bản Tường Trình Hóa Học 8 Bài Thực Hành 3 Lớp 8 Hóa Học

2Mg + O2→ 2MgO

Lưu ý làm phản ứng chỉ xẩy ra khi những nguyên tố phi kim tất cả hóa trị cao hơn nguyên tố kim loại. Điều kiện ngược lại không sảy ra phản bội ứng.