Silic (Si) cùng với các hợp chất của Silic như Silic dioxit, axit Silixic, muối Silicat có đặc điểm hoá học đặc thù và được vận dụng nhiều trong thực tế.

Bạn đang xem: Si có tính oxi hóa


Trong bài viết này họ cùng kiếm tìm hiểu Silic - mê say và các hợp hóa học như Silic dioxit, axit Silixic, muối bột Silicat có những đặc điểm hoá học đặc trưng nào, được điều chế, ứng dụng thế nào trong thực tế, đồng thời áp dụng để giải một trong những bài tập về silic và các hợp chất của silic.

*
* Sơ lượng về Silic - Si

Ký hiệu hoá học: SiNguyên tử khối:28Vị trí trong bảng HTTH: đội IVA, chu kỳ 3Cấu hình Electron: 1s22s22p63s23p2

I. Silic - Si

1. Tính chất vật lý của Silic

+ Silic bao gồm 2 dạng thù hình là silic vô đánh giá và silic tinh thể.

- Silic vô định hình: là hóa học bột màu sắc nâu, không tan vào nước mà lại tan trong kim loại nóng chảy.

- Silic tinh thể: bao gồm màu xám, gồm ánh kim, có kết cấu giống kim cương cứng nên tất cả tính buôn bán dẫn.

2. Tính chất hoá học tập của Silic

- các mức oxi hóa hoàn toàn có thể có của Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng) nên Si có cả tính khử cùng tính oxi hoá.

- Silic vô định hình có tác dụng phản ứng cao hơn nữa silic tinh thể.

a) Silic thể hiện tính khử

* Silic tác dụng với phi kim:

 Si + 2F2 → SiF4 (phản ứng xẩy ra ở ánh sáng thường)

 Si + O2 

*
SiO2

* Silic công dụng với hợp chất:

+ say mê tan thuận tiện trong hỗn hợp kiềm → H2

 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2­↑

+ Si tính năng với axit

 4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

* Trong hồ quang điện, Silic tính năng với H2 tạo thành một láo hợp các silan:

 Si + H2 → SiH4 + Si2H6 + Si3H6 + ...

2. Silic miêu tả tính oxi hóa

* Si chức năng được với rất nhiều kim một số loại ở ánh nắng mặt trời cao → silixua kim loại.

 2Mg + Si → Mg2Si

3. Điều chế Silic

 SiO2 + 2C Than cốc 

*
2CO + Si

 SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

 3SiO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Si

 SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2

 SiH4  ham mê + 2H2↑

 SiI4  ham + 2I2

II. SILIC ĐIOXIT (SiO­2)

1. đặc điểm vật lí của Silic dioxit

- Là hóa học ở dạng tinh thể nguyên tử, ko tan trong nước.

- Trong thoải mái và tự nhiên chủ yếu hèn tồn tại ngơi nghỉ dạng khoáng vật thạch anh.

2. đặc thù hoá học của Silic dioxit

a) Silic dioxit­ có đặc thù của oxit axit

- SiO­2­ có tính chất của oxit axit tan chậm chạp trong dung dịch kiềm và tan dễ dàng trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat sắt kẽm kim loại kiềm lạnh chảy → silicat:

 SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

 SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑

b) Silic dioxit tan dễ trong axit HF:

 SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

- phản ứng này dùng làm khắc chữ trên chất thủy tinh → không dùng bình chất thủy tinh để đựng axit HF.

III. Axit Silixic - H2SiO3

+ Dạng keo, ko tan trong nước, lúc đun nóng dễ bị mất nước:

 H2SiO3  H2O + SiO2

- khi sấy khô, H2SiO3 mất 1 phần nước chế tác thành vật liệu xốp là silicagen được sử dụng làm hóa học hút ẩm và hấp phụ nhiều chất.

+ H2SiO3 chỉ tính năng với hỗn hợp kiềm mạnh.

 H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O

- Là axit yếu, yếu hơn axit cacbonic bắt buộc điều chế bằng cách dùng axit mạnh bán ra khỏi muối bột hoặc thủy phân một trong những hợp chất của Si.

 Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

 Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3

 SiCl4 + 3H2O → H2SiO3 + 4HCl

IV. Muối bột Silicat

- Là muối hạt của axit silixic thường xuyên không màu, cạnh tranh tan (trừ muối kim loại kiềm tung được).

- dung dịch đậm quánh của Na2SiO3 được gọi là thủy tinh trong lỏng được sử dụng để sản xuất keo dán chất liệu thủy tinh và sứ, bảo vệ vải cùng gỗ khỏi bị cháy. Vào dung dịch, silicat của sắt kẽm kim loại kiềm bị thủy phân mạnh dạn tạo môi trường bazơ:

 Na2SiO3 + 2H2O → 2Na+ + 2OH‑ + H2SiO3

V. Bài bác tập về Silic dioxit, Axit Silixic cùng muối Silicat

Bài 2 trang 79 SGK Hóa 11: Số oxi hóa tối đa của silic miêu tả ở hợp chất nào sau đây?

A. SiO B. SiO2 C. SiH4 D. Mg2Si

* lời giải bài 2 trang 79 SGK Hóa 11:

- Đáp án: B

 A. Si+2 B. Si+4 C. Si-4 D. Si-4

Bài 3 trang 79 SGK Hóa 11: Khi cho nước chức năng với oxit axit thì axit sẽ không được tạo ra thành, giả dụ oxit axit đó là:

A. Cacon đioxit B. Lưu hoàng đioxit

C. Silic đioxit D. Đinitơ pentaoxit

* giải mã bài 3 trang 79 SGK Hóa 11:

- Đáp án: C.

- bởi vì SiO2 là hóa học rắn không tan trong nước.

Bài 5 trang 79 SGK Hóa 11: Phương trình ion rút gọn: 2H+ + SiO32- → H2SiO3 ↓ ứng với bội nghịch ứng làm sao giữa những chất nào sau đây?

A. Axit cacbonic và can xi silicat

B. Axit cacbonic với natri silicat

C. Axit clohiđrit và can xi silicat

D. Axit clohiđrit và natri silicat

* giải mã bài 5 trang 79 SGK Hóa 11:

- Đáp án: D

A. Axit cacbonic và can xi silicat (H2CO3 + CaSiO3↓ KHÔNG bội phản ứng)

B. Axit cacbonic cùng natri silicat (H2CO3 + Na2SiO3 KHÔNG bội nghịch ứng)

C. Axit clohiđrit và canxi silicat (HCl + CaSiO3↓ KHÔNG phân ly ra SiO32-)

D. Axit clohiđrit và natri silicat (2HCl + Na2SiO3 → 2NaCl + H2SiO3↓)

⇒ PT ion rút gọn: 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓

Bài 6 trang 79 SGK Hóa 11: Cho hỗn hợp silic với than có khối lượng 20,0g chức năng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng. Làm phản ứng giải phóng ra 13,44 lít khí hidro (đktc)Xác định nhân tố phần trăm cân nặng của silic trong tất cả hổn hợp ban đầu, hiểu được phản ứng xảy ra với năng suất 100%.


* Lời giải Bài 6 trang 79 SGK Hóa 11:

- Theo bài ra, ta có: nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol).

 C + NaOH → ko phản ứng

 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

Từ phương trình phản bội ứng ta có: nSi = (1/2).nH2 = (1/2).0,6 = 0,3 (mol).

⇒ mSi = 0,3.28 = 8,4 (g).

⇒ %mSi = (8,4/20).100% = 42%.

Xem thêm: Giải Toán 10 Bài 1: Bất Đẳng Thức Bất Đẳng Thức ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐, ✅ Công Thức Bất Đẳng Thức ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐

Hi vọng với bài viết hệ thống lại kỹ năng và kiến thức về đặc điểm hoá học của Silic dioxit, axit Silixic, muối Silicat và bài tập ở trên hữu ích cho những em. Những góp ý tuyệt thắc mắc những em hãy nhằm lại phản hồi dưới nội dung bài viết để usogorsk.com ghi nhận và hỗ trợ. Hãy share nếu thấy nội dung bài viết hay nhé, chúc những em học tập tốt.