| 2NO | + | O2 | → | 2NO2 | nitơ oxit | oxi | nitơ dioxit | ||
| Nitrogen monoxide | Nitrogen dioxide | ||||||||
| (khí) | (khí) | (khí) | |||||||
| (không màu) | (không màu) | (nâu đỏ) | |||||||
| 30 | 32 | 46 | |||||||
| 2 | 1 | 2 | thông số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| khối lượng (g) |
Hãy click nút "Youtube" để theo dõi kênh của Ad để nhận phần lớn quà học bổng hấp dẫnvà nghe về hành trình dài định cứ Úc của giảng viên RMIT nhé
Xin hãy kéo xuống dưới giúp thấy và thực hành các thắc mắc trắc nghiệm tương quan ☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2NO + O2 → 2NO2
2NO + O2 → 2NO2 là phản bội ứng oxi-hoá khử, NO (nitơ oxit) làm phản ứng với O2 (oxi) để sinh sản raNO2 (nitơ dioxit) dười đk phản ứng là không tồn tại
Điều khiếu nại phản ứng để NO (nitơ oxit) chức năng O2 (oxi) là gì ?
Không có
Làm giải pháp nào để NO (nitơ oxit) tác dụng O2 (oxi)?
NO bị oxi hóa bởi vì oxi trong ko khí
Nếu đang làm bài xích tập các bạn cũng có thể viết đơn giản dễ dàng là NO (nitơ oxit) tính năng O2 (oxi) và tạo nên chất NO2 (nitơ dioxit)
Hiện tượng nhận ra giả dụ phản ứng xẩy ra 2NO + O2 → 2NO2 là gì ?
Ở điều kiện thường, khí NO không màu phối hợp ngày cùng với oxi của ko khí, tạo thành khí nitơ đioxit NO2 màu nâu đỏ
Thông tin nào bắt buộc phải xem xét thêm về phương trình phản nghịch ứng 2NO + O2 → 2NO2
Hiện tại cửa hàng chúng tôi không gồm thêm bất kỳ thông tin làm sao thêm về phương trình này. Bạn cũng có thể kéo xuống dưới các bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp góp để đưa thêm thông tin
Advertisement
Phương Trình Điều Chế tự NO Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương thức điều chế từNO (nitơ oxit) raNO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình pha chế từ NO (nitơ oxit) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế từ O2 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều rộng 1 phương thức điều chế từO2 (oxi) raNO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình pha trộn từ O2 (oxi) ra NO2 (nitơ dioxit)Giải thích cụ thể về những phân các loại của phương trình 2NO + O2 → 2NO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường tương quan đến việc bàn giao điện tử (electron) thân các đối tượng người dùng hóa học.Để đọc được vừa đủ phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểuChất khử: hóa học khử là hóa học cho electron, nói giải pháp khác, chất khử sẽ sở hữu được số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong tư tưởng của chương trình phổ thông, hóa học khử cũng khá được gọi là hóa học bị oxi hoá.Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Hóa học oxi hoá gồm số oxi hoá tăng sau phản nghịch ứng. Hóa học oxi hoá, trong tư tưởng của lịch trình phổ thông còn gọi là chất bị khừ.
Xem toàn bộ phương trình phản bội ứng oxi-hoá khử
Advertisement
NO2">Câu hỏi bài bác tập trắc nghiệm và tứ luận có thực hiện phương trình 2NO + O2 → 2NO2
NO2">Click để xem tất cả câu hỏi có tương quan tới phương trình 2NO + O2 → 2NO2Câu 1. Phản ứng hóa học
Có 6 các thành phần hỗn hợp khí được tấn công số:(1) CO2, SO2, N2, HCl. (2) Cl2, CO, H2S, O2.(3) HCl, CO, N2, NH3 (4) H2, HBr, CO2, SO2.(5) O2, CO, N2, H2, NO. (6) F2, O2; N2; HF.Có bao nhiêu hỗn hòa hợp khí ko tồn trên được ở đk thường?
A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 Xem giải đáp câu 1Câu 2. Chọn đánh giá đúng
Cho các phát biểu và đánh giá sau:(1). Tác nhân hầu hết gây mưa axit là H2S với NO.(2). Khí CH4; CO2 gây nên hiện tượng hiệu ứng bên kính(3). Hóa học gây nghiện hầu hết trong thuốc lá là nicotin.(4). Ozon vào khí quyển là lý do gây ô nhiễm và độc hại không khíSố tuyên bố đúng là:
A. 2 B. 4 C. 3 D. 1 Xem lời giải câu 2Câu 3. Câu hỏi lý thuyết về tác nhân tạo mưa acid
Tác nhân đa phần gây mưa axit là
A. SO2 cùng NO2 B. CH4 và NH3 C. Teo và CH4 D. Co và CO2. Xem câu trả lời câu 3Câu 4. Bài tập nhận ra ion nitrat vào dung dịch
Để phân biệt ion NO3- vào dung dịch rất có thể dùng dung dịch thử làm sao sau đây?
A. Hỗn hợp HCl. B. Hỗn hợp NaOH C. Dung dịch BaCl2. D. Cu với dung dịch H2SO4 loãng. Xem lời giải câu 4Báo lỗi cân nặng bằng
Nếu bạn nhận thấy phương trình này không được cân bởi chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báocho bọn chúng mình biết nhé
Click vào chỗ này để báo lỗiĐánh giá
2NO + O2 → 2NO2 | , phản nghịch ứng oxi-hoá khử
Tổng số sao của nội dung bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao
NO2">Chuỗi phương trình chất hóa học có sử dụng 2NO + O2 → 2NO2
Chuỗi phản nghịch ứng
Đốt cháy khí amoniac trong không khí sản phẩm tạo thành có khí bay ra.
Bạn đang xem: Oxi hóa no bằng o2 trong không khí tạo ra
Sau đó, mang khí nito thu được sau bội phản ứng đốt trong bầu không khí ở ánh sáng 3000 độ thành phầm tạo thành khí không màu là NO.
Tiếp đó, rước khí NO để bên cạnh không khí sau bội phản ứng khí gửi thành gray clolor là NO2.
Oxi hóa khí NO2 sinh hoạt điều kiện dễ dàng sẽ tạo nên thành axit nitric.
Cho axit HNO3 bội nghịch ứng với muối hạt Na2CO3 sản phẩm tạo thành bao gồm khí CO2 thoát ra.
Dẫn khí CO2 qua dung dịch nước vôi trong thành phầm có hiện tượng lạ kết tủa white là CaCO3.
Đem muối CaCO3 nhiệt độ phân ta nhận được CaO với khí CO2.
Cuối cùng cho axit nitric hòa tan sắt kẽm kim loại sắt thành phầm thu được là muối bột Fe(NO3)3 và khí ko màu NO thoát ra.
Phương trình liên quanCó 8 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem đưa ra tiết" để xem toàn bộ
1 H2O + N2" class="btn btn-primary">4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2
2 NO" class="btn btn-primary">N2 + O2 → 2NO
3 NO2" class="btn btn-primary">2NO + O2 → 2NO2
Xem toàn bộ phương trình của Chuỗi phản bội ứng
Chuỗi phương trình hóa học về nito
Đốt cháy khí amoniac trong không gian sau phản nghịch ứng có hiện tượng khí bay ra là nito.
Sau đó rước khí nito đốt cháy trong không gian ở ánh nắng mặt trời 3000 độ C, thành phầm tạo thành là khí NO.
Tiếp tục đem khí NO để quanh đó không khí, sau một thời gian có hiện tượng kỳ lạ hóa nâu là khí NO2.
Cho khí NO2 tính năng với oxi tất cả hơi nước sinh sản thành axit nitric.
Cho axit nitric tính năng với muối bột natri cacbonat sau làm phản ứng có hiện tượng lạ khí thoát ra là khí CO2.
Tiếp tục sục khí CO2 qua hỗn hợp nước vôi trong sản phẩm có hiện tượng kết tủa white là CaCO3.
Nhiệt phân muối hạt CaCO3 nhận được CaO và khí CO2.
Sau cùng, cho kim loại sắt hòa tan trong axit nitric thành phầm tạo thành muối hạt Fe(NO3)3.
Phương trình liên quanCó 8 phương trình phản bội ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" giúp thấy toàn bộ
1 H2O + N2" class="btn btn-primary">4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2
2 NO" class="btn btn-primary">N2 + O2 → 2NO
3 NO2" class="btn btn-primary">2NO + O2 → 2NO2
Xem toàn bộ phương trình của Chuỗi phương trình hóa học về nito
Chuỗi những phương trình phản ứng của nito và cacbon
Đốt cháy khí NO trong không khí sau bội nghịch ứng nhận được khí màu nâu.
Sau kia đốt cháy khí NO2 trong ko khí có hơi nước chiếm được axit nitric.
Hòa tan canxi cacbonat trong hỗn hợp axit nitric nhận được khí ko màu CO2.
Dẫn luồng khí CO2 qua dung dịch natri hidroxit thu được muối natri bicacbonat.
Cho muối natri bicacbonat tính năng với axit HCl thu được khí ko màu CO2.
Phương trình liên quanCó 5 phương trình bội phản ứng hóa học tương quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" giúp xem toàn bộ
1 NO2" class="btn btn-primary">2NO + O2 → 2NO2
2 HNO3" class="btn btn-primary">2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3
3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2" class="btn btn-primary">CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Xem toàn bộ phương trình của Chuỗi các phương trình làm phản ứng của nito với cacbon
Tìm chất A, B, C, D của chuỗi phương trình phản ứng
cho N2 chức năng với O2 tạo thành NO.
Tiếp theo mang đến NO đốt cháy trong ko khí sinh ra NO2.
Sau đó, cho NO2 phản ứng với nước tạo ra HNO3.
Cuối cùng, mang lại HNO3 bội nghịch ứng cùng với Cu nhận được đồng nitrat với giải phóng khí NO2.
Phương trình liên quanCó 4 phương trình phản ứng hóa học tương quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem bỏ ra tiết" để thấy toàn bộ
1 NO" class="btn btn-primary">N2 + O2 → 2NO
2 NO2" class="btn btn-primary">2NO + O2 → 2NO2
3 HNO3 + NO" class="btn btn-primary">H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO
Xem tất cả phương trình của Tìm chất A, B, C, D của chuỗi phương trình phản ứng
Chuỗi các phương trình làm phản ứng của nito với hợp hóa học của nito
Nhiệt phân amoni nitrit nhận được khí nito.
Đốt cháy khí nito vào oxi ở nhiệt độ 3000 độ C thu được khí không màu NO.
Cho khí NO công dụng với oxi thu được khí gray clolor NO2.
Hòa tung khí NO2 vào nước nhận được axit nitric.
Cuối cùng, hòa tan sắt kẽm kim loại đồng trong môi trường thiên nhiên axit nitric tạo nên thành muối bột đồng nitrat.
Vây X1 là N2, X2 là NO, X3 là NO2, X4 là HNO3, X5 là Cu(NO3)2.
Phương trình liên quanCó 5 phương trình phản ứng hóa học tương quan tới chuỗi này.
Hiển thị buổi tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem bỏ ra tiết" giúp xem toàn bộ
1 H2O + N2" class="btn btn-primary">NH4NO2 → 2H2O + N2
2 NO" class="btn btn-primary">N2 + O2 → 2NO
3 NO2" class="btn btn-primary">2NO + O2 → 2NO2
Xem tất cả phương trình của Chuỗi các phương trình bội phản ứng của nito với hợp chất của nito
Advertisement
Bài Viết hóa học Liên Quan
Bài 9. Axit nitric cùng muối nitrat
Những hợp hóa học khí như thế nào là nguyên nhân gây ra mưa axit? gồm hợp chất của nitơ là NO2, kết hợp với nước tạo nên một nhiều loại axit, axit này có những tính chất gì mà hoàn toàn có thể gây hại cho những công trình xây dựng xây dựng... Từ bây giờ chúng ta sẽ tò mò nội dung bài bác học Axit nitric và muối nitrat.
Xem chi tiết
Bài 10. Nitơ
Hiểu cấu tạo phân tử, tính chất vật lí cùng hóa học của Nito
Xem cụ thể
Bài 12. Axit nitric cùng muối nitrat
Biết kết cấu phân tử, tính chất vật lí cùng hiểu tính chất hoá học của axit nitric cùng muối nitrat.Biết phương thức điều chế axit nitric vào phòng phân tích và cấp dưỡng axit nitric vào công nghiệp.Rèn luyện kĩ năng viết phương trình bội nghịch ứng oxi hoá khử.
Xem chi tiết
Bài 49. Dấn biết một vài anion trong dung dịch
Biết phản nghịch ứng dấn biết một số trong những anion trong dung dịch
Xem cụ thể
Advertisement
Xác dìm nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học tinh lọc những nội dung giỏi bạn nhé!
10230 phiếu (93%)810 phiếu (7%)
Advertisement
Bài học tương quan
Các bài học kinh nghiệm trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình chất hóa học này:
Bài 9. Axit nitric với muối nitrat"Bài 10. Nitơ"Bài 12. Axit nitric và muối nitrat"Bài 49. Dìm biết một số trong những anion trong dung dịch"Phương trình chế tạo raNO (nitơ oxit)
(nitrogen monoxide)
3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3 N2 + O2 → 2NO Cr + 3HCl + HNO3 → 2H2O + NO + CrCl3 Tổng hợp toàn bộ phương trình điều chế ra NOAdvertisement
Phương trình tiếp tế ra O2 (oxi)
(oxygen)
2H2O → 2H2 + O2 170" rel="canonical">2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình pha chế ra O2Advertisement
Phương trình sử dụngNO2 (nitơ dioxit)là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình gồm NO2 gia nhập phản ứngPhương trình cùng phân một số loại Phương Trình Hoá học tập Lớp 10
(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 + 2NH4NO3 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2 3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S 4H2SO4 + K2Cr2O7 + 3CH3CHOHCH3 → 3CH3COCH3 + 7H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O + 6Na2S → 3H2S + 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3Phương trình cùng phân các loại Phương Trình Hoá học Lớp 11
3Na + phường → Na3P CuO + C3H6(OH)2 → Cu + H2O + CH2(CHO)2 NaOH + CH2=C(CH3)COOH → H2O + CH2=C(CH3)COONa FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 4H2O + Ba(AlO2)2 NaOH + HCOOC(CH3)=CH2 → CH3COCH3 + HCOONa Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4Phương trình thuộc phân các loại bội phản ứng oxi-hoá khử
4C + CaSO4 → 4CO + CaS co + 2H2 → CH3OH 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 2HNO3 + S → H2SO4 + 2NO Cl2 + Be → BeCl2 8Al + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Al(NO3)3Advertisement
Nhân trái trong cuộc sống
Advertisement
Sự thật độc đáo về Hidro
Hydro là nguyên tố thứ nhất trong bảng tuần hoàn. Nó là nguyên tử đơn giản và dễ dàng nhất gồm thể bao gồm một proton trong hạt nhân được quay quanh bởi một electron duy nhất. Hydro là nguyên tố dịu nhất trong những các nguyên tố cùng là nguyên tố phong phú nhất vào vũ trụ.
Xem cụ thể
Advertisement
Sự thật thú vị về heli
Heli là một loại sản phẩm công nghiệp bao gồm nhiều tính năng quan trọng hơn bong bóng liên hoan và khiến cho giọng nói của bạn trở cần vui nhộn. Việc sử dụng nó là rất cần thiết trong y học, khí đốt cho máy bay, tên lửa điều áp và các tàu ngoài hành tinh khác, nghiên cứu và phân tích đông lạnh, laser, túi khí xe cộ cộ, với làm chất làm mát mang lại lò bội phản ứng phân tử nhân và nam châm siêu dẫn trong trang bị quét MRI. Các công dụng của heli khiến cho nó trở nên không thể thiếu và trong nhiều trường hợp không có chất nào thay thế sửa chữa được heli.
Xem chi tiết
Sự thật thú vui về Lithium
Lithium là sắt kẽm kim loại kiềm rất vận động về khía cạnh hóa học, là sắt kẽm kim loại mềm nhất. Lithium là một trong những trong bố nguyên tố được tạo ra trong BigBang! Dưới đây là 20 thực sự thú vị về thành phần Lithium - một kim loại tuyệt vời!
Xem chi tiết
Sự thật thú vui về Berili
Berili (Be) bao gồm số nguyên tử là 4 cùng 4 proton trong phân tử nhân của nó, nhưng nó rất là hiếm cả bên trên Trái đất và trong vũ trụ. Sắt kẽm kim loại kiềm thổ này chỉ xảy ra thoải mái và tự nhiên với những nguyên tố khác trong các hợp chất.
Xem thêm: #Đánh Giá Trường Thpt Nam Kỳ Khởi Nghĩa, Tiền Giang, Vietnam
Xem cụ thể
Advertisement
Advertisement
×Từ Điển Phương Trình Hoá Học
Giáo Dục sáng Tạo
| Đăng nhập |
Quên mật khẩu ? -Chưa tài năng khoản
Tài khoản đăng ký tạiGiáo Dục sáng tạo sẽ được thực hiện cho toàn bộ những áp dụng bao gồm: tự Điển Phương Trình Hoá Học,Từ Điển ngữ điệu Ký Hiệu,Thư Viện lịch sử hào hùng Việt Nam.
Nhà Tài TrợTVB 1 thời Để Nhớ
Khám Phá Tin Tức độc đáo Chỉ 5% fan Biết
Advertisement
Các sản phẩm của Be Ready EducationBe Ready IELTSThư Viện lịch SửTừ điển ngôn từ Ký HiệuTừ Điển cách làm Vật LýTừ Điển bí quyết Vật LýTừ Điển Anh Việt Uy TínTVB một thời Để NhớCâu Chuyện Nhân QuảSách Giáo Khoa OnlineĐọc Sách Giáo Khoa
Tiện ích Hoá HọcỨng dụng di độngDãy Điện HoáDãy Hoạt Động Kim LoạiBảng Tính TanCấu hình electron nguyên tửMột số yếu tố hoá học tập lớp 8Màu sắc hóa học hóa họcMẹo học bảng tuần hoànĐăng cam kết học Hóa Miễn PhíLưu Ý sau khoản thời gian Đăng KýTìm tìm Hoá Học bằng GoogleKết nối cùng đồngThảo luận chung
Phân nhiều loại phương trìnhPhương trình lớp 8Phương trình lớp 9Phương trình lớp 10Phương trình lớp 11Phương trình lớp 12Phương trình luyện thi Đại HọcPhương trình Hữu CơPhương trình Vô CơPhương trình ko Phản Ứng
Về tự Điền PTHHLiên kếtLiên hệHỗ trợCâu hỏi thường gặpTuyển dụng quản ngại trị viênTác giả đóng góp gópHợp tác quảng cáoHọc bổng Be ReadyĐóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi Be Ready Education nước australia vì mục tiêu phi lợi nhuận
Xin ko copy văn bản từ webiste của cửa hàng chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
 |  |
Beready.Academy phiên bản quyền 2022 | Quyền Riêng tứ | host.giaoducsangtao.com
Doanh thu từ lăng xê giúp bọn chúng mình gia hạn nội dung quality cho website -vì sao bọn chúng mình phải kê quảng cáo ? :D