Nhôm là nguyên tố phổ cập thứ 3 trong vở Trái Đất. Nhôm là kim loại có không ít ứng dụng trong đời sống cùng sản xuất. Trong nội dung bài viết này, bọn họ sẽ tìm hiểu những tính hóa học vật lý và hóa học tập của nhôm, áp dụng và cách sản xuất nhôm.

Bạn đang xem: Nhôm có những tính chất gì


I. Tính chất vật lý của Nhôm

Nhôm (Al) có nguyên tử khối bằng 27 đvC, bao gồm những đặc điểm vật lý sau:

– Là kim loại mềm tất cả tính dẻo, màu trắng bạc, tất cả ánh kim mờ

– trọng lượng riêng: 2,7 g/cm3

– Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt (độ dẫn năng lượng điện của Al bằng 2/3 độ dẫn điện của Cu)

– nhiệt độ nóng chảy: 660 °C

Kim nhiều loại Nhôm


*

kim-loai-nhom


II. đặc điểm hóa học tập của Nhôm

Nhôm có tương đối đầy đủ tính hóa chất của kim loại như:

1. Công dụng với phi kim

a) Al công dụng với O2

Nhôm công dụng với oxi chế tác thành nhôm oxit.

4Al + 3O2 (t°) → 2Al2O3

b) tác dụng với các phi kim khác

Nhôm công dụng với một số phi kim chế tác thành muối nhôm.

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2Al + 3S (t°) → Al2S3

2. Tác dụng với dung dịch axit

Nhôm tính năng với một số trong những dd axit (HCl, H2SO4 loãng …) tạo nên thành muối cùng giải phóng khí H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2 ↑

3. Công dụng với dung dịch muối

Nhôm tác dụng với hỗn hợp muối của rất nhiều kim các loại có hoạt động hóa học yếu rộng (trong dãy vận động hóa học tập của kim loại) tạo ra muối nhôm và kim loại mới.

2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe ↓

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

4. Chức năng với dung dịch kiềm

Ngoài những đặc điểm hóa học tập trên, nhôm còn tác dụng được với dung dịch kiềm như NaOH, KOH…

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

Al + Ca(OH)2 + H2O → Ca(AlO2)2 + H2 ↑

III. Ứng dụng của Nhôm

Nhôm và hộp kim nhôm có rất nhiều ứng dụng trong đời sống với sản xuất:


*

ung-dung-cua-nhom


– Đồ gia dụng: xoong, nồi, chảo…

– Dây dẫn điện

– vật liệu xây dựng

– vỏ hộp kim nhôm nhẹ và bền được sử dụng trong công nghiệp chế tạo máy bay, tàu vũ trụ, ô tô…

VI. Thêm vào Nhôm

Trong tự nhiên, Al tồn tại dưới dạng oxit, muối. Để cung ứng nhôm, bạn ta sử dụng nguyên liệu chính là quặng boxit, gồm thành phần chính là Al2O3.


*

phuong-trinh-dien-phan-nong-chay-nhom-oxit


*

quy-trinh-san-xuat-nhom-tu-quang-boxit


Giải bài tập về đặc điểm vật lý cùng hóa học của nhôm

Câu 1. Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng cùng với những ứng dụng của Al:

TÍNH CHẤT CỦA NHÔMỨNG DỤNG CỦA NHÔM
1Làm dây dẫn điện
2Chế sản xuất máy bay, ô tô, xe lửa…
3Làm phương pháp gia đình: nồi xoong…

Bài làm:

TÍNH CHẤT CỦA NHÔMỨNG DỤNG CỦA NHÔM
1Dẫn năng lượng điện tốtLàm dây dẫn điện
2Nhẹ, bềnChế tạo thành máy bay, ô tô, xe cộ lửa…
3Nhôm dẻo, bao gồm lớp màng nhôm oxit bảo đảm an toàn nên khó khăn bị gỉLàm luật gia đình: nồi, xoong…

Câu 2. Thả một miếng Al vào các ống nghiệm chứa những dd sau :

a) MgSO4

b) CuCl2

c) AgNO3

d) HCl

Cho biết hiện tượng kỳ lạ xảy ra. Giải thích và viết PTHH.

Bài làm:

a) Thả miếng Al vào dd MgSO4: không tồn tại hiện tượng gì vì Al hoạt động hóa học kém hơn Mg yêu cầu không đẩy được Mg thoát ra khỏi dd muối bột MgSO4.

b) Thả mảnh Al vào dd CuCl2: có chất rắn red color bám không tính mảnh Al, đồng thời mảnh Al tan dần dần và greed color của dd nhạt dần.

Giải thích: do Al hoạt động hóa học mạnh mẽ hơn yêu cầu đẩy được Cu thoát khỏi dd CuCl2, miếng Al tan dần với Cu sinh ra bám ngoài mảnh Al, nồng độ của dd CuCl2 sút dần nên greed color của dd dần nhạt đi.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

c) Thả miếng Al vào dd AgNO3: gồm kết tủa màu sắc xám bám ngoài lá Al, mặt khác mảnh Al rã dần.

Giải thích: Al đẩy Ag thoát ra khỏi dd muối bột AgNO3 có tác dụng mảnh Al tan dần. Ag sinh ra dính vào lá Al.

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

d) Thả miếng Al vào dd HCl: mảnh Al tan dần dần đồng thời gồm bọt khí thoát ra.

Giải thích: Al phản bội ứng với dd axit tạo thành thành muối bột nhôm với giải phóng khí H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Câu 3. gồm nên cần sử dụng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa chế tạo không? Hãy giải thích.

Bài làm:

Al cùng Al2O3 có thể công dụng được cùng với dd kiềm đề nghị không được sử dụng xô, chậu tốt nồi nhôm để đựng những chất gồm tính kiềm như vôi, nước vôi tôi hoặc xi măng xây dựng.

Al + Ca(OH)2 + H2O → Ca(AlO2)2 + H2 ↑

Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O

Câu 4. có dd muối bột AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng hóa học nào sau đây để làm sạch muối bột nhôm? giải thích và viết PTHH xảy ra.

a) AgNO3

b) HCl

c) Mg

d) Al

e) Zn

Bài làm:

Đáp án đúng: D

Nhôm phản bội ứng cùng với dd muối CuCl2 tạo nên dung dịch muối AlCl3 và kim loại Cu. Sau bội phản ứng, lọc mang Cu, ta được dd muối AlCl3.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

Câu 5. yếu tắc hoá học bao gồm của đất nung là: Al2O3.2SiO2.2H2O. Hãy tính yếu tắc % khối lượng của Al trong hợp hóa học trên.

Bài làm:

Khối lượng mol của hợp hóa học Al2O3.2SiO2. 2H2O là:

MAl2O3.2SiO2.2H2O = 258 (g/mol)

Thành phần % của Al vào hợp hóa học trên là:

% Al = <(27 x 2) / 258> x 100% = 20,93%

Câu 6. Để xác minh thành phần % cân nặng của hỗn hợp A tất cả bột Al cùng bột Mg, người ta thực hiện 2 phân tích sau:

TN1: mang lại m gam tất cả hổn hợp A công dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, chiếm được 1568 ml khí (ở đktc).

TN2: cho m gam tất cả hổn hợp A chức năng với dd NaOH dư, sau phản nghịch ứng thấy còn lại 0,6 gam hóa học rắn.

Tính thành phần % khối lượng của mỗi hóa học trong các thành phần hỗn hợp A.

Xem thêm: Bài Giảng Cấp Số Nhân - Bài Giảng Đại Số 11 §4: Cấp Số Nhân

Bài làm:

– PTHH xảy ra ở TN1:

2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (1)

Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 ↑ (2)

– PTHH xẩy ra ở TN2:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (3)

– vào TN2, chỉ bao gồm Al chức năng được với dd NaOH dư, nên chất rắn còn lại là Mg có cân nặng 0,6 g.