Sau phía trên Kiến Guru xin gởi đến các bạn về đặc điểm hóa học của crom và những bài tập vận dụng . Nội dung bài viết gồm không hề thiếu lý thuyết về đặc thù hóa học, tính chất vật lý, dìm biết, vận dụng và 5 bài xích tập nhằm giúp chúng ta củng chũm kiến thức. Chúng ta hãy thuộc Kiến tìm hiểu và học tập nhé!
Bạn sẽ xem: Bảng Nguyên Tử Khối Của Crom, đặc thù Hóa học tập Của Crom Và bài bác Tập Vận Dụng
A. Tính chất hóa học của crom, đặc điểm vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng của Crom
I. Định nghĩa
– Crom là một nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Cr với số hiệu nguyên tử bằng 24, là yếu tắc đầu tiên của group 6, là một trong những kim loại cứng, giòn, bao gồm độ rét chảy cao.
Bạn đang xem: Nguyên tử khối của crom
Đang xem: Nguyên tử khối của crom
– Kí hiệu: Cr
– thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay 3d54s1 .
– Số hiệu nguyên tử: 24
– trọng lượng nguyên tử: 52 g/mol
– địa chỉ trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 24
+ Nhóm: VIB
+ Chu kì: 4
– Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.
– Độ âm điện: 1,66
II. đặc điểm vật lí & nhận biết
– Crom là sắt kẽm kim loại có dạng màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn khoảng là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.
– Là kim loại cứng nhất, rất có thể rạch được thuỷ tinh.
III. đặc điểm hóa học tập của Crom
– Là kim loại có tính khử bạo phổi hơn sắt.
– trong các hợp chất crom sẽ sở hữu số oxi hoá như sau tự +1 → +6 (hoặc +2, +3 cùng +6).
1. Tác dụng với phi kim
2. Chức năng với nước
Cr bền cùng với nước và không khí do bao gồm lớp màng oxit siêu mỏng, bền bảo vệ. Người ta bọc crom lên sắt để bảo đảm an toàn sắt và cần sử dụng Cr để chế tạo thép ko gỉ.
3. Tác dụng với axit
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2
Cr không tác dụng với hỗn hợp HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.
IV. Tinh thần tự nhiên
– Crom là nguyên tố thông dụng thứ 21 vào vỏ Trái Đất cùng với nồng độ vừa đủ 100 ppm. Các hợp hóa học crom được tìm thấy trong môi trường thiên nhiên do bào mòn những đá cất crom và hoàn toàn có thể được hỗ trợ từ mối cung cấp núi lửa.
– Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).
V. Điều chế
– dùng phản ứng nhiệt độ nhô
VI. Ứng dụng
– trong ngành luyện kim, để bức tốc khả năng chống bào mòn và tấn công bóng mặt phẳng như là một trong những thành phần của hòa hợp kim, chẳng hạn trong thép không gỉ để gia công dao, kéo.
– làm cho thuốc nhuộm với sơn:
– những muối crom nhuộm màu cho thủy tinh trong thành màu xanh lục của ngọc lục bảo.
– Crom là thành phần tạo nên ra red color của hồng ngọc, chính vì vậy nó được áp dụng trong cung ứng hồng ngọc tổng hợp.
VII. Những hợp chất đặc trưng của Crom
1. Hợp hóa học crom (III)
a) Crom (III) oxit – Cr2O3
b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3
2. Hợp chất crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO3
b) muối crom (VI): CrO42-, Cr2O72-
B. Bài bác tập về đặc thù hóa học tập của crom và đồng
Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của những phản ứng trong dãy biến đổi sau:
Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.
Lời giải:
Cu + S → CuS
3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2 → Cu +Cl2.
Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi cho 100 g kim loại tổng hợp gồm gồm Fe, Cr cùng Al tác dụng với lượng dư hỗn hợp NaOH nhận được 6,72 lít khí. Lấy bã rắn ko tan cho chức năng một lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo ở đktc. Khẳng định thành phần % của hợp kim.
Lời giải:
Phương trình hóa học:
2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)
Phần ko tan là Fe cùng Cr
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)
nH2 (1) = = 0,3(mol)
Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol
⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g
nH2(2),(3) = = 1,7(mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Cr
Theo bài xích ra ta bao gồm hệ phương trình
⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g
mCr= 0,15. 52 = 7,8 g
Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là :
Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bằng khí H2ở ánh sáng cao thu được các thành phần hỗn hợp chất rắn X. Để phối hợp hết X buộc phải vừa đủ 1 lít hỗn hợp HNO31M, chiếm được 4,48 lít NO (đktc). Công suất của phản nghịch ứng khử CuO bằng bao nhiêu?
A. 70%
B. 75%
C. 80%
D. 85%
Lời giải:
Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh fe vào hỗn hợp CuSO4sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa không bẩn sấy thô thấy trọng lượng tăng 1,2g. Bao gồm bao nhiêu gam Cu đã phụ thuộc vào thanh sắt?
A. 9,3 g.
B. 9,4 g.
C. 9,5 g.
D. 9,6 g.
Lời giải:
Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu tính năng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3và H2SO4loãng sẽ giải phóng khí như thế nào sau đây?
A. NO2.
B. NO.
C. N2O.
D. NH3.
Lời giải:
Đáp án B.
3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO
Mong rằng bài viết tính hóa chất của crom và bài xích tập vận dụng sẽ giúp chúng ta hiểu được và vận dụng giỏi vào trong số bài tập, các bài kiểm tra cũng tương tự trong đời sống. Các chúng ta có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc lưu ý vào điện thoại thông minh để một thể cho vấn đề ghi nhớ cùng ôn tập nhé. Chúc các bạn học tốt và đã có được số điểm mình mong mỏi muốn.
Xem thêm: Bộ Đề Toán Lớp 4 Năm 2021 - 100 Đề Thi Toán Lớp 4 Năm 2021
Bạn sẽ đọc nội dung bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website https://usogorsk.com.