Trung chổ chính giữa luyện thi, gia sư - dạy dỗ kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu phần TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA THỦY NGÂN (Hg). Nhằm mục tiêu hổ trợ cho chúng ta có thêm bốn liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.
Bạn đang xem: Nguyên tố hg
1. Lịch sử hào hùng về thành phần thủy ngân
- Hg là ký kết hiệu hóa học thời buổi này cho thủy ngân. Nó là viết tắt của Hydrargyrum, trường đoản cú Latinh hóa của từ Hy Lạp Hydrargyros, là tổ hợp của 2 trường đoản cú "nước" cùng "bạc" — vị nó lỏng y hệt như nước, và bao gồm ánh kim y như bạc. Trong ngôn ngữ châu Âu, thành phần này được đặt tên là Mercury, lấy theo thương hiệu của thần Mercury của người La Mã, được biết đến với tính biến hóa năng động và tốc độ. Biểu tượng giả kim thuật của nhân tố này cũng là hình tượng chiêm tinh học đến Thủy Tinh.
2. đặc điểm vật lí
- kim loại màu trắng, lỏng ở nhiệt độ thường, nghỉ ngơi trạng thái rắn dẻo.
- Thủy ngân bao gồm tính dẫn nhiệt kém dẫu vậy dẫn năng lượng điện tốt. Kim loại này có hệ số nở nhiệt độ là hằng số lúc ở tinh thần lỏng, Thủy ngân cực kỳ độc, hoàn toàn có thể gây chết bạn khi bị nhiễm độc qua mặt đường hô hấp.
- Thủy ngân là sắt kẽm kim loại nặng có trọng lượng riêng là 13,546 g/cm3, có ánh sáng nóng chảy là -38,8620C cùng sôi sinh hoạt 356,660C.
3. đặc điểm hóa học
- Thủy ngân là kim loại có tính khử yếu.
- tâm lý oxi hóa thông dụng là +1, +2.
a. Công dụng với phi kim
Ở đk nhiệt độ cao, Hg tác dụng với một số trong những phi kim (như oxi, halogen,...) riêng sulfur phản ứng xảy ra trong đk thường (dùng để thu hồi thủy ngân).
Ví dụ: Hg + S→HgS
2Hg + O2→2HgO
Hg + Cl2→HgCl2
b. Chức năng với axit
Hg chỉ chức năng được với các axit có tính thoái hóa mạnh, đặc.
2Hg + 2H2SO4 (đặc, nóng)→Hg2SO4+ SO2 + 2H2O
Hg + 4HNO3 (đặc, nóng)→Hg(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O.
Hg rã trong nước cường toan.
3Hg + 2HNO3 (đặc) + 6HCl (đặc)→3HgCl2 + 2NO
* lưu ý: làm cho hỗn hống (lỏng hoặc rắn) với nhiều kim các loại (Na, K, Ca, Ba, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Pb,v.v…), lếu láo hống là hợp chất giữa sắt kẽm kim loại hoặc phù hợp kim.
4. Tâm trạng tự nhiên
- là 1 trong những nguyên tố thảng hoặc trong vỏ Trái Đất, thủy ngân được tìm kiếm thấy hay như là là kim loại tự nhiên (hiếm thấy) xuất xắc trong chu sa, corderoit, livingstonit và những khoáng chất khác với chu sa (HgS) là quặng phổ cập nhất.
5. Điều chế
- kim loại thu được bằng cách đốt lạnh chu sa trong luồng bầu không khí và có tác dụng lạnh hơi thoát ra.
HgS + O2→Hg + SO2
6. Ứng dụng
Thủy ngân được sử dụng đa phần trong sản xuất những hóa chất,trong nghệ thuật điện và điện tử. Nó cũng rất được sử dụng trong một số trong những nhiệt kế. Những ứng dụng khác là:
- sản phẩm đo máu áp cất thủy ngân (đã bị cấm ở một số nơi).
- Thimerosal, một hợp hóa học hữu cơ được sử dụng như thể chất sát trùng trong vaccin cùng mực xăm.
- Phong vũ kế thủy ngân, bơm khuyếch tán, tích điện kế thủy ngân và nhiều thiết bị phòng phân tích khác. Là một chất lỏng cùng với tỷ trọng khôn xiết cao, Hg được áp dụng để làm bí mật các chi tiết chuyển động của dòng sản phẩm khuấy sử dụng trong kỹ thuật hóa học.
- Điểm bố trạng thái của thủy ngân, -38,8344°C, là điểm cố định được sử dụng như ánh sáng tiêu chuẩn cho thang đo nhiệt độ độ nước ngoài (ITS-90).
- Trong một vài đèn điện tử.
- hơi thủy ngân được sử dụng trong đèn khá thủy ngân và một số trong những đèn giao diện "đèn huỳnh quang" cho những mục đích quảng cáo. Color của các loại đèn này dựa vào vào khí hấp thụ vào bóng.
- Thủy ngân được sử dụng bóc tách vàng với bạc trong các quặng sa khoáng.
Xem thêm: Nguyễn Minh Châu, Một Nhà Văn Nguyễn Minh Châu, Phong Cách Sáng Tác Của Nguyễn Minh Châu
- Thủy ngân vẫn còn đó được áp dụng trong một trong những nền văn hóa cho những mục đích y học dân tộc và nghi lễ. Ngày xưa, để chữa dịch tắc ruột, bạn ta cho bệnh nhân uống thủy ngân lỏng (100-200 g). Ở trạng thái kim loại không phân tán, thủy ngân ko độc và tất cả tỷ trọng lớn buộc phải sẽ chảy trong hệ thống tiêu hóa với giúp thông ruột cho căn bệnh nhân.
Trung trọng tâm luyện thi, cô giáo - dạy dỗ kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng
LIÊN HỆ ngay VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN chi TIẾT
ĐÀO TẠO NTIC