Bài giảng tìm hiểu về các khái niệm Tích số ion của nước, về pH, chất thông tư axit - bazơ. Tự đó thông qua các ví dụ cùng phân tích để các em học sinh biết reviews độ axit và độ kiềm của những dung dịch theo nồng độ ion H+và pH; xác định màu của một trong những chất chỉ thị trong vòng pH không giống nhau.

Bạn đang xem: Hóa 11 bài 3 lý thuyết


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Nước là hóa học điện li khôn xiết yếu

1.2.Khái niệm pH, Chất chỉ thị axit bazơ

2. Bài tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 3 chất hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK và Nâng caoChương 1 bài xích 3

4. Hỏi đáp vềBài 3: Sự điện li của nước- pH


1.1.1. Sự điện li của nướcNước là chất điện cực kỳ yếu.Phương trình điện li: H2O ( ightleftarrows)H+ + OH-1.1.2. Tích số ion của nướcỞ 25OC, hằng số (K_H_2O)gọi là tích số ion của nước.

(K_H_2O) = . = 10-14

→ = = 10-7

Nước là môi trường thiên nhiên trung tính, nên môi trường thiên nhiên trung tính là môi trường trong đó = = 10-71.1.2. Ý nghĩa tích số ion của nước

*Trong môi trường xung quanh axit

Ví dụ: Tính và của dung dịch HCl 10-3 M.

HCl → H+ + Cl-

10-3 M→10-3 M

=> = = 10-3 M

=> = (frac10^ - 14 m< mH^ + m> = frac10^ - 1410^ - 3)= 10-11M

=> > xuất xắc >10-7 M.

*Trong môi trường thiên nhiên bazơ

Vd: Tính với của hỗn hợp NaOH 10-5 M

NaOH →Na+ + OH-

10-5 M→ 10-5 M

=> = = 10-5 M

=> =(frac10^ - 14 m = frac10^ - 1410^ - 5)= 10-9 M

=> >

* Kết luận

Vậy là đại lượng nhận xét độ axít, độ bazơ của dung dịch.

Mt trung tính: = 10-7 M

Mt bazơ : -7 M

Mt axít: > 10-7 M


1.2. định nghĩa về pH, chất chỉ thị axit bazơ


1.2.1. Tư tưởng pHDung dịch được thực hiện nhiều thông thường sẽ có trong khoảng 10 -1 à 10-14 M. Để tránh ghi quý giá với số nón âm, người ta cần sử dụng pH.Công thức: = 10-pH M hay pH= -lg

Nếu = 10-a M thì pH = a

Ví dụ:

= 10-3 M => pH=3 môi trường axít

= 10-11 M => pH = 11: môi trường xung quanh bazơ

= 10-7 M => pH = 7 :môi ngôi trường trung tính.

Xem thêm: Nghĩa Của Từ Hoài Bão Là Gì ?

1.2.2. Chất chỉ thị Axit - bazơLà chất gồm màu biến đổi phụ trực thuộc vào cực hiếm pH của dung dịchVí dụ: Quỳ tím, phenolphtalein

*

Hình 1: Màu của chất thông tư vạn năng

(Thuốc test MERCK của Đức) ở các giá trị pH khác nhau

Video 1: thông tư đo pH từ cải bắp tím


Các dung dịch A, B, C, D, E thứu tự là:

Hướng dẫn:

Các hóa học điện ly bạo phổi và phân ly ra càng nhiều ion so với số phân tử chất lúc đầu thì dẫn năng lượng điện càng mạnhChất dẫn năng lượng điện tốt: HCl; NH4Cl; Na2CO3Chất dẫn năng lượng điện kém là: CH3COOH; NH3Độ pH tăng dần: HCl; CH3COOH; NH4Cl; NH3; Na2CO3

Bài 2:

Cho những dung dịch có cùng mật độ mol/l: NaHCO3(1), Na2CO3(2), NaCl (3), NaOH (4). PH của các dung dịch tăng theo trang bị tự:

Hướng dẫn:

NaOH là bazơ mạnh bạo nên gồm pH mập nhấtMuối Na2CO3có pH > muối bột NaHCO3vì HCO3-vẫn còn 1 Hidro có chức năng phân ly thành H+nhưng vẫn đang còn tính bazo mà lại không xứng đáng kểNaCl là muối hạt trung tính nên pH thấp nhất

Vậy ta kết luậnpH của những dung dịch tăng theo đồ vật tự:3, 1, 2, 4.

Bài 3:

Cho V lít dung dịch Ba(OH)20,025M vào 200ml dung dịch X gồm pH = 1 bao gồm HNO3và HCl, nhận được dung dịch gồm pH = 2. Quý hiếm của V là:

Hướng dẫn:

pH dung dịch sau = 2 +dư⇒nH+- nOH-= nH+(sau)⇒0,02 – 0,05V = 0,01(V + 0,2)⇒V = 0,3 lit