A. Cacbon monooxit (CO)

I. đặc thù vật lí

- Là chất khí không màu, ko mùi, ko vị, hơi khối lượng nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nước, hóa lỏng ở -191,5oC, hóa rắn sinh sống -205,2oC, bền bỉ theo thời gian với nhiệt.

Bạn đang xem: Giải hóa 11 bài 16

- Khí co rất độc.

II. Tính chất hóa học

- co là oxit trung tính không tạo muối: không tác dụng với nước, axit với dung dịch kiềm ở đk thường.

- Tính khử

Khi đốt nóng, khí co cháy vào oxi hoặc trong không khí, mang đến ngọn lửa color lam nhạt cùng tỏa nhiều nhiệt đề xuất được thực hiện làm nhiên liệu.

Ở ánh sáng cao, khí co khử được không ít oxit sắt kẽm kim loại nên được sử dụng trong luyện kim nhằm khử những oxit kim loại.

III. Điều chế

1. Trong chống thí nghiệm

Khí teo được điều chế bằng phương pháp đun nóng axit fomic (HCOOH) khi có mặt H2SO4 đặc:

*

2. Trong công nghiệp

- Khí co được sản xuất bằng cách cho tương đối nước đi qua than nung đỏ, chế tạo ra thành khí than ướt, chứa trung bình khoảng 44% CO, còn lại là các khí không giống như CO2, H2, N2, ...

*

- Khí co còn được sản xuất trong những lò gas bằng phương pháp thổi bầu không khí qua than nung đỏ: cacbon cháy thành cacbon đioxit, khi trải qua lớp than nung đỏ, CO2 bị khử thành khí CO, nhận được khí lò gas (khí than khô) trong đó CO hay chiếm khoảng chừng 25%, bên cạnh đó còn có N2, CO2 và một lượng bé dại các khí khác.

*

B. Cacbon đioxit(CO2)

I. Tính chất vật lí

- Là chất khí không màu, nặng vội vàng 1,5 lần không khí, tan rất hiếm trong nước: Ở đk thường, 1 lít nước hòa tan được 1 lít khí CO2.

- Ở ánh nắng mặt trời thường, dưới áp suất 60 atm, khí CO2 sẽ hóa thành chất lỏng không màu, linh động.

- Ở tâm lý rắn, CO2 tạo thành một khối trắng, hotline là “nước đá khô”, ko nóng chảy mà thăng hoa, được dùng làm tạo môi trường thiên nhiên lạnh không tồn tại hơi ẩm.

II. Tính chất hóa học

Khí CO2 không cháy và không gia hạn sự cháy của rất nhiều chất, nên bạn ta hay được sử dụng những bình tạo ra khí CO2 để dập tắt những đám cháy.

CO2 là oxit axit, khi tan trong nước chế tạo thành dung dịch axit cacbonic:

*

III. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

CO2 được điều chế bằng phương pháp cho hỗn hợp HCl tính năng với đá vôi:

*

2. Vào công nghiệp

- Khí CO2 được thu hồi từ quy trình đốt cháy hoàn toàn than để hỗ trợ năng lượng đến các quá trình sản xuất khác.

- Khí CO2 được thu hồi từ quá trình chuyển hóa khí thiên nhiên, các thành phầm dầu mỏ, ... ; quy trình nung vôi; quá trình lên men rượu từ con đường glucozơ.

C. Axit cacbonic và muối cacbonat

I. Axit cacbonic (H2CO3)

Axit cacbonicrất nhát bền, chỉ sống thọ trong dung dịch loãng, dễ bị phân diệt thành CO2 và H2O. Trong dung dịch, axit này phân li nhị nấc thành các ion

*
và chỉ chế tạo thành một lượng rất nhỏ :

*

Axit cacbonic tạo ra hai một số loại muối: muối bột cacbonat đựng ion (Na2CO3, CaCO3, ...); muối hiđrocacbonat cất ion 

*
(NaHCO3, Ca(HCO3)2 ,...).

II. Muối bột cacbonat

1. Tính chất

a. Tính tan

Muối cacbonat của sắt kẽm kim loại kiềm, amoni và nhiều phần các muối bột hiđrocacbonat dễ tan trong nước. Muối bột cacbonat của kim loại khác ko tan trong nước.

b. Công dụng với axit

Muối cacbonat, cũng tương tự muối hiđrocacbonat, công dụng dễ dàng với dung dịch axit, mang đến khí CO2 thoát ra.

c. Công dụng với hỗn hợp kiềm

Các muối bột hiđrocacbonat tính năng dễ dàng với dung dịch kiềm.

Xem thêm: Củ Hà Thủ Ô Đỏ Có Tác Dụng Gì? Vị Thuốc Quý Giúp Đẹp Da, Bổ Thận

d. Bội nghịch ứng sức nóng phân

Muối cacbonat th-nc của kim loại kiềm bền cùng với nhiệt. Muối hạt cacbonat th-nc của kim loại khác, cũng giống như muối hiđrocacbonat, bị sức nóng phân hủy.

2. Ứng dụng

CaCO3 là thành phần chủ yếu của mỏ đá vôi, của vỏ nghêu sò, thạch nhũ … . CaCO3 là nguyên liệu cơ bản để nung thành vôi, cement, các nhà sản phẩm vôi, cement đều ở gần nơi có nhiều đá vôi,