Chúng ta sẽ biết về axit. Phần lớn axit khác nhau có một số trong những tính chất hóa học giống nhau. Vậy những đặc thù hóa học tập của axit giống nhau chính là gì? Và hồ hết axit làm sao là axit mạnh và yếu, bọn họ cùng tìm hiểu nhé!
1. đặc điểm hóa học của axit
1.1. Làm cho đổi màu chất chỉ thị
Dung dịch axit có tác dụng quỳ tím hóa đỏ.
Bạn đang xem: Dung dịch axit mạnh không có tính chất là
1.2. Chức năng với kim loại
Dung dịch axit tính năng với một số kim một số loại tạo thành muối với giải phóng khí hidro.
Axit + kim loại → muối hạt + H2
Ví dụ:
2HCl (dd) + Zn → ZnCl2 + H2 ↑
3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Riêng axit HNO3 cùng H2SO4 đặc tính năng được với khá nhiều kim loại (không giải phóng khí hidro).
Tính hóa chất của axit
tinh-chat-hoa-hoc-cua-axit
1.3. Chức năng với bazo
Dung dịch axit công dụng với bazo sinh sản thành muối cùng nước. Bội phản ứng thân axit với bazo được hotline là làm phản ứng trung hòa.
Axit + Bazo → muối + H2O
Ví dụ:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
Axit tác dụng được với tất cả bazo tan cùng không tan.
1.4. Tác dụng với oxit bazo
Dung dịch axit tác dụng với oxit bazo sản xuất thành muối cùng nước.
Axit + Oxit bazo → muối bột + H2O
Ví dụ:
2HCl + K2O → 2KCl + H2O
2HCl + FeO → FeCl2 + H2O
1.5. Tác dụng với muối
Axit tác dụng với muối tạo thành thành muối mới và axit mới.
Axit + muối bột → Axitmới + Muốimới
Ví dụ:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 ↑ + H2O
Điều kiện của phản nghịch ứng là 2 hóa học tham gia nên tan và sản phẩm tạo thành phải gồm chất rắn ko tan trong nước hoặc bao gồm khí bay ra.
2. Axit mạnh bạo và axit yếu
Dựa vào đặc điểm hóa học, axit được phân chia làm 2 loại:
– Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4…
– Axit yếu: H2CO3, H2S, H2SO3, HF…
Giải bài xích tập về tính chất hóa học của axit
Câu 1. Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dd H2SO4 (loãng). Viết những PTHH của làm phản ứng điều chế magie sunfat MgSO4.
Bài làm:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
Câu 2. Cho phần đa chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy lựa chọn 1 trong gần như chất sẽ cho tác dụng với dd HCl sinh ra:
a) Khí nhẹ hơn không khí với cháy được trong ko khí
b) dd có màu xanh lam
c) dd bao gồm màu vàng nâu
d) dd không có màu
Viết các PTHH.
Bài làm:
a) Mg + 2HCl → MgCl2+ H2
b) CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O
c) Fe(OH)3+ 3HCl → FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
d) Al2O3+ 6HCl → 2AlCl3+ 3H2O
Câu 3. Viết các PTHH của các phản ứng sau:
a) Magie oxit và axit nitric
b) Đồng (II) oxit cùng axit clohiđric
c) Nhôm oxit với axit sunfuric
d) Sắt và axit clohiđric
e) Kẽm với axit sunfuric loãng
Bài làm:
a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
d) sắt + 2HCl → FeCl2 + H2
e) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Câu 4. Có 10 g tất cả hổn hợp bột 2 kim loại Cu với Fe. Hãy giới thiệu cách thức xác định yếu tắc % (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong tất cả hổn hợp theo:
a) cách thức hóa học. Viết PTHH.
b) phương thức vật lí.
(Biết rằng Cu không chức năng với axit HCl với axit H2SO4 loãng)
Bài làm:
a) phương thức hóa học:
– cách 1: đến 10 g các thành phần hỗn hợp trên vào dd HCl (hoặc H2SO4 loãng) dư cho đến khi kết thúc thoát khí ra. (Fe phản ứng hết).
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
– cách 2: chất rắn còn sót lại là Cu ko tan mang đi lọc, rửa những lần trên giấy tờ lọc, sấy khô cùng cân.
– cách 3: Dựa vào khối lượng của Cu tính được khối lượng Fe. Từ đó tính được nguyên tố % theo khối lượng của mỗi kim loại.
b) phương thức vật lí:
– cách 1: sử dụng thanh nam châm hút đầu bọc bởi mảnh nilon mỏng chà các lần vào hỗn hợp để lấy riêng sắt ra. (Đồng không bị nam châm hút). Đem cân khối lượng Fe.
Xem thêm: Top 19 Uv Vdu Integration Hay Nhất 2022, ∫Udv = Uv−∫Vdu On Twitter: 1
– cách 2: Dựa vào khối lượng của Fe, tính được khối lượng của Cu. Từ kia tính được yếu tố % theo cân nặng của từng kim loại.