Bộ đề thi thân học kì 2 môn hóa học lớp 9 năm 2021 – 2022 gồm 5 đề bình chọn giữa kì 2, giúp các bạn ôn tập lại các kiến thức vẫn học, reviews năng lực làm bài của bản thân mình và chuẩn bị cho bài xích kiểm tra giữa học kì được giỏi hơn.
Bạn đang xem: Đề kiểm tra giữa kì 2 hóa 9
Toàn bộ 5 đề soát sổ giữa kì 2 lớp 9 môn hóa học được lựa chọn lọc kỹ lưỡng từ các trường trung học cơ sở trên cả nước, giúp các bạn học sinh làm cho quen với những dạng đề, cấu trúc, và hiểu rằng khả năng của bản thân mình khi giải đề, từ đó giúp các bạn tự tin rộng trong kỳ thi thân học kì 2 lớp 9 chuẩn bị tới.
Nội dung
1 Đề thi thân học kì 2 môn chất hóa học lớp 9 – Đề 12 Đề thi thân kì 2 lớp 9 môn chất hóa học – Đề 23 Đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn chất hóa học – Đề 34 Đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn hóa học – Đề 45 Đề thi giữa kì 2 môn chất hóa học 9 – Đề 5Đề thi thân học kì 2 môn hóa học lớp 9 – Đề 1
Ma trận đề thi thân kì 2 lớp 9 môn Hóa học
| NỘI DUNG CHÍNH | NHẬN BIẾT | THÔNG HIỂU | VẬN DỤNG | TỔNG | |||
| TN | TL | TN | TL | TN | TL | ||
| Chương 3: Phi kim cùng sơ lược về………. | Câu 1 2đ | Câu 1 2đ | 3,75 đ | ||||
| Chương 4: hiđrocacbon. | Câu 2 ý 3,4 ,8(0,75 đ) | 0,75 đ | |||||
| TỔNG | 3 đ | 5 đ | 2 đ | 10 điểm |
Đề thi giữa học kì 2 môn chất hóa học lớp 9
Phần trắc nghiệm ( 4 điểm):Câu 1: (1,5 điểm):Cho những cụm từ sau: electron , lớp electron, kim loại, phi kim, hai, tan, tăng dần, giảm dần, tan những điền vào dấu ……trong các câu sau:
– Chu kì là dãy các nguyên tố nhưng nguyên tử của chúng tất cả cùng số (1)………………… cùng được xếp theo chiều năng lượng điện hạt nhân tăng dần.
– nhóm II gồm những nguyên tố (2)………………..Nguyên tử của chúng đều có (3)…………
electron lớp ngoài cùng. Tính kim loại của các nguyên tố (4)………………….
– bé dại vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước, rung lắc nhẹ, benzen ko (5)………………
trong nước tuy thế (6)…………….. Vào dầu ăn.
Câu 2: (2,5 điểm): Nối các ý sống cột A với các ý sinh hoạt cột B để ngừng cột C trong bảng sau:
C2H2+ H2
C2H4 + H2
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
Câu 2.
nC= nCO2 = 0,25 => %C = (0,25 . 12/5,75).100 = 52,17%
nH = 2nH2O = 0,75 => %H = (0,75 .1/5,75). 100 = 13,04%
=> %O = 34,79%
nO = ( mX – mC – mH )/16 = 0,125
X là CxHyOz
=> x : y : z = nC : nH : nO= 0,25 : 0,75 : 0,125 = 2 : 6 : 1
Công thức đơn giản và dễ dàng nhất: C2H6O
Công thức phân tử: (C2H6O )n
=> MX = 46n = 23,2
=> n = 1
X là C2H6O
Câu 3.
Gọi số mol CH4 và C2H4 lần lượt là 3a cùng 2a.
=> nX = 5a = 5,6/22,4 = 0,25 ⟹ a = 0,05 (mol).
Phương trình hóa học phản ứng xảy ra
C2H4 + Br2 ⟶ C2H4Br2
Theo phương trình chất hóa học ta có:
nBr2 = nC2H4 = 0,05.2 = 0,1 mol.
=> mBr2 = 0,1.160 = 16 gam.
Xem thêm: Nước Cất Là Nước Gì ? Dùng Để Làm Gì? Có Tác Dụng Gì? Nước Cất Là Gì
Vậy m = (16.100%)/40% = 40 gam.
…………………………………………