Chương trình hóa học 12 có không ít chuyên đề đặc trưng mà học sinh cần cố gắng chắc để chuẩn bị cho kì thi thpt Quốc gia. Vậy công thức chất hóa học 12 yêu cầu ghi ghi nhớ gì? toàn thể các phương pháp hóa học tập 12 chương 1 chương 2 cần lưu ý kiến thức như nào?… Hãy thuộc usogorsk.com tò mò qua nội dung bài viết dưới đây để nắm rõ nhé!


Mục lục

1 công thức hóa học tập 12 cơ phiên bản về đại cưng cửng kim loại2 bí quyết hóa học tập 12 về fe và một vài kim các loại quan trọng3 phương pháp hóa học 12 về dd kiềm, kiềm thổ cùng nhôm

Công thức chất hóa học 12 cơ phiên bản về đại cương kim loại

Dạng 1: kim loại + axit (H2SO4 loãng tuyệt HCl) → muối hạt sunfat + H2↑

mmuối sufat = mkim loại + 96 nH2 mmuối clorua = mkim các loại + 71 nH2

Ví dụ: mang đến 5.2g tất cả hổn hợp Al, Fe, với Mg vào dd HCl dư nhận được 22,4l H2 (đktc). Cô cạn hỗn hợp được bao nhiêu gam muối hạt khan?


Ta tất cả nH2 = 0,1 mol

m muối = m sắt kẽm kim loại + 71.0.1 = 5,2 + 7,1 = 12,3 g

Dạng 2: muối bột cacbonat + axit (H2SO4 loãng giỏi HCl) → muối hạt (sunfat hoặc muối clorua) + CO2

mmuối sufat = m muối bột cacbonat + 36nCO2 bởi CO32- + H2SO4 ­ → SO42- + CO2 + H2O mmuối cloru = m muối bột cacbonat + 11 nCO2 vì chưng CO32- + HCl → 2Cl- + CO2 + H2O

Dạng 3: muối cacbonat + axit (H2SO4 loãng tuyệt HCl) → muối (sunfat hoặc muối clorua) + CO2

mmuối sunfat = m muối hạt cacbonat + 36nCO2 bởi CO32- + H2SO4 ­ SO42- + CO2 + H2O mmuối clorua = m muối hạt cacbonat + 11 nCO2 vày CO32- + HCl 2Cl- + CO2 + H2O mmuối sunfat = mKL + 96/2. (2nSO2 + 6nS + 8nH2S ) = mKL + 96. (nSO2 + 3nS + 4nH2S).

Bạn đang xem: Công thức tính muối nitrat

Lưu ý về sản phẩm khử, sản phầm nào không tồn tại thì tự vứt qua.

nH2SO4 = 2nSO2 + 4nS + 5H2S

Dạng 4: phương pháp hóa học tập 12 khi mang đến kim loại tác dụng với dd axit HNO3 giải phóng những khí: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3

Công thức tính muối nitrat.

mmuối nitrat = mKL + 62. ( n NO2 + 3nNO + 8N2O + 10nN2 + 8n NH4NO3).

Dạng 5: đến muối cacbonat tác dụng với dd H2SO4 loãng cho khí CO2 với H2O

Công thức tính trọng lượng muối sunfat:

m muối bột sunfat = m muối cacbonat + 36nCO2

Dạng 6: Tính lượng muối clorua khi cho muối sunfat công dụng với dd HCl cho cực nhọc SO2 và H2O

m muối hạt clorua = m muối sunfat – 9.nSO2

Dạng 7: bí quyết hóa học 12 tính khối lượng muối sunfat khi đến muối sunfit tính năng với dd H2SO4 loãng tạo nên khí CO2 với H2O

Dạng 8: cách làm tính lượng HNO3 cần dùng để làm hoàn tan hỗn hợp kim loại

mHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O + 12nN2 + 10NH4NO3Lưu ý: lúc phản ứng không giải phóng khí nào thì số mol khí kia = 0 .Kim một số loại trong các thành phần hỗn hợp không làm ảnh hưởng đến cực hiếm của HNO3.Khi HNO3 tính năng Fe3+ yêu cầu phải để ý Fe rất có thể khử Fe3+ về Fe2+. Hôm nay số mol HNO3 đã dùng để làm hòa tan các thành phần hỗn hợp sẽ bé dại hơn với hiệu quả tính theo phương pháp trên. Vì chưng thế, các em cần để ý đến đề bài xích nói HNO3 dư bao nhiêu %.

Xem thêm: Trường Thpt Bạch Đằng - Trường Thcs Thpt Bạch Đằng

Dạng 9: Số mol H2SO4 đặc nóng buộc phải để hoàn tan hỗn kim loại tổng hợp loại dựa vào sản phẩm SO2 duy nhất

nH2SO4 = 2nSO2

Dạng 10: cho hỗn kim loại tổng hợp loại chức năng với HNO3 (Phản ứng không sản xuất NH4NO3)

mmuối = mkl + 62( 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)Chú ý: Khi mang lại Fe3+ tác dụng với HNO3 thì HNO3 đề nghị dư.

Công thức chất hóa học 12 về sắt và một số trong những kim nhiều loại quan trọng

Dạng 1: Tính khối lượng của muối thu được sau bội nghịch ứng của tất cả hổn hợp sắt, oxit fe với HNO3 dư với giải phóng lúc NO

mMuối= (mhỗn hợp+ 24nNO)

Dạng 2: khối lượng muối chiếm được khi hoàn tan các thành phần hỗn hợp Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 với HNO3 đặc, nóng, dư giải hòa NO2

mMuối=mhỗn hợp+ 8nNO

Dạng 3: Nếu phản nghịch ứng giải hòa cả NO và NO2 thì phương pháp tính như sau

mMuối= (mhh + 8.nNO2 +24.nNO)

Dạng 4: bí quyết để tính lượng muối hạt thu được khi tổng hợp hết hh Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng, dư tạo thành khí SO2

mMuối= (mh2 + 16nSO2)

Dạng 5: lúc oxi hóa lượng sắt bằng oxi tạo ra hỗn hợn hóa học rắn X. Hài hòa X cùng với dd HNO3 loãng, dư được NO

Khối lượng sắt ban đầu tham gia phản nghịch ứng:

mFe= (mh2 + 24nNO)

Dạng 6: câu hỏi tương thoải mái và tự nhiên trên nhưng khí giải phóng sau bội phản ứng là NO2

mFe= (mh2 + 8nNO2)

*

Công thức chất hóa học 12 về dd kiềm, kiềm thổ với nhôm

Dạng 1: công thức hóa học tập 12 cơ bạn dạng tính thể tích NO (NO2) khi sản phẩm sau bội nghịch ứng nhiệt độ nhôm chức năng với HNO3

nNO = (3.nAl + (3x -2y)nFexOy

nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy

Dạng 2: hỗn hợp Mn+ tác dụng với dd kiềm, xác minh kim loại M bao gồm hiđroxit lưỡng tính

Số mol OH- cần dùng để làm Mn+ kết tủa hết và sau đó tan vừa hết:

nOH– = 4nMn+ = 4nM

Dạng 3: xác minh kim loại M phụ thuộc phản ứng của dd Mn+ với dd MO2n-4 tuyệt n-4 , dd axit.

Số mol H+ dùng làm kết tủa M(OH)n cực lớn sau kia tan hết:

nH+ = 4nMO2n-4 = 4n n-4

Dạng 3: cân nặng của Fe2O3 sau khi đến CO đi qua, nung nóng. Hòa tan thành phầm rắn vào H2SO4 đặc nóng, dư hóa giải khí SO2

m = ( mx + 16nSO2)

*

*

*

*

*

*

*

*

*

Trên đấy là tổng hợp những công thức hóa học 12 cần nắm vững cho kỳ thi trung học phổ thông Quốc gia. Hy vọng những kiến thức trong nội dung bài viết sẽ hữu ích so với bạn. Chúc bạn luôn học tốt tương tự như luôn nắm rõ công thức chất hóa học 12!