Các em với thầy cô tìm hiểu thêm Đề cưng cửng ôn tập kiểm tra, thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học gồm phần lý thuyết và các dạng bài bác tập.

Bạn đang xem: Các dạng bài tập hóa học lớp 9 hk1

Các em sẽ quan tâm:Ôn lại toàn bộ lý thuyết và bài tập trong SGK Hóa lớp 9:

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 9

I. Lý thuyết :

Tính hóa chất của : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kimTính hóa chất của axit sunfuaric đặc, nhôm, clo.Phân bón hóa học.Các biện pháp chống ăn mòn kim loạiDãy hoạt động hóa học tập của sắt kẽm kim loại và ý nghĩa của nó.Tính chất vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2.Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 Ứng dụng của CaO, NaCl, Al, fe ( gang- thép)Điều kiện để phản ứng xảy ra trong dung dịch.Lưu ý học tập lại tính tan và xem các hiện tương xảy ra trong những thí ngiệm trong sgk, color của các chất, các dung dịch dã biết.

II. Các dạng bài xích tập:

Viết các pthh minh họa cho đặc thù hóa học, ứng dụng của những chất, pthh điều chế những chất.Dựa vào đặc điểm hóa học, vật dụng lý phân tích và lý giải các ứng dụng, các hiện tượng thường gặp.Viết pthh xong xuôi dãy chuyển hóa, thể hiện quan hệ giữa những loại hợp hóa học vô cơ.Phân biệt, nhận biết các hóa học bằng phương pháp vật lý, hóa học.Các bài tập định lượng : áp dụng tính theo pthh, định phương tiện bảo toàn trọng lượng , tính nồng độ dung dịch, tính trọng lượng kết tủa, tính thể tích chất khí (đktc), tính thành phía bên trong hỗn hợp ban đầu hoặc hổn vừa lòng sản phẩm, xác minh tên nguyên tố. ..

III. Phần mở rộng.

Áp dụng những kiến thức không ngừng mở rộng trong phần em tất cả biết.Phản ứng giữa oxit axit với dung baz ơ.Phản ứng giữa kim loại với axit sunfuaric đặc nóng.Phản ứng giữa Al, Zn với dung dịch baz ơ.

 Đề cương cụ thể và một số bài tập tham khảo kiểm tra, thi học tập kì 1 môn Hóa 9

OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là hợp chất bao gồm 2 nguyên tố, trong các số đó có một nguyên tố là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) tính chất hóa học:

*

AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay những nguyên tử H link với cội axit. Các nguyên tử H này hoàn toàn có thể thay núm bằng những ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) tính chất hóa học:

*

Sản xuất axit sunfuric: tất cả các quy trình sau:

(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2

(2) 2SO2 + O2 → 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp hóa học mà phân tử gồm gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay những nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2­, Al(OH)3, …

b) tính chất hóa học:

*

Sản xuất natri hiđroxit:

2NaCl + H2O năng lượng điện phân dd, tất cả màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: dùng để bộc lộ độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH 7: tính bazơ

MUỐI

a) Định nghĩa: muối là hợp chất mà phân tử bao gồm một hay những nguyên tử kim loại links với một hay các gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) đặc thù hóa học:

*

c) bội nghịch ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là bội phản ứng hóa học, trong những số ấy hai hợp hóa học tham gia phản bội ứng dàn xếp với nhau hồ hết thành phần kết cấu của bọn chúng để tạo thành những hợp hóa học mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2‹↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Điều kiện để phản ứng bàn bạc xảy ra: phản bội ứng hiệp thương trong dung dịch của những chất chỉ xẩy ra nếu thành phầm tạo thành tất cả chất không tan hoặc chất khí.

Lưu ý: làm phản ứng trung hòa - nhân chính cũng là phản ứng hội đàm và luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

TÍNH CHẤT tầm thường CỦA KIM LOẠI

a) đặc thù vật lý:

Có tính dẻo, dễ dàng dát mỏng dính và dễ dàng kéo sợi.Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. (Ag là sắt kẽm kim loại dẫn điện với dẫn nhiệt xuất sắc nhất, tiếp theo sau là Cu, Al, Fe, …)Có ánh kim.

b) đặc điểm hóa học:

*

 SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT:

*

Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần chủ yếu là Al2O3), than cốc, khơng khí.Phương pháp: năng lượng điện phân rét chảy.

2Al2O3 Điện ph nóng chảy, criolit→ 4Al + 3O2

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Theo chiều sút dần độ hoạt động vui chơi của kim loại:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa dy hoạt động hóa học của kim loại:

Mức độ họat cồn hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải.Kim nhiều loại đứng trước Mg chức năng với nước ở điều kiện thường à kiềm và khí hiđro.Kim loại đứng trước H phản nghịch ứng với một trong những dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim nhiều loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau thoát ra khỏi dung dịch muối. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP

a) hợp kim: Là chất rắn thu được sau thời điểm làm nguội tất cả hổn hợp nóng chảy của rất nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn kim loại tổng hợp loại và phi kim.

b) Thành phần, tính chất và thêm vào gang, thép:

Hợp kimGANGTHÉP
Thành phầnHàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% những nguyên tố P, Si, S, Mn; còn lại là Fe.Hàm lượng cacbon dưới 2%; bên dưới 0,8% các nguyên tố P, S, Mn; sót lại là Fe.
Tính chấtGiòn, ko rèn, không dát mỏng tanh được.Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo tua được), cứng.
Sản xuất– vào lò cao.

– Nguyên tắc: co khử các oxit sắt sinh hoạt t0 cao.3CO + Fe2O3  →3CO2 + 2Fe

– vào lò luyện thép.

– Nguyên tắc: Oxi hóa những nguyên tố C, Mn, Si,

S, P, … bao gồm trong gang.

FeO + C → fe + CO

IV – PHI KIM:

TÍNH CHẤT thông thường CỦA PHI KIM

a) đặc điểm vật lý:

Ở đk thường, phi kim tồn tại sinh hoạt cả 3 trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …).Phần lớn những nguyên tố phi kim không có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; ánh sáng nóng tan thấp.Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.

b) đặc thù hóa học:

1. Chức năng với kim loại:­ nhiều phi kim + kim loại → muối:

Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl­

Oxi + sắt kẽm kim loại → oxit:

Vd: 2Cu + O2 → 2CuO

2. Công dụng với hiđro:

­ Oxi + khí hiđro → khá nước

2H2 + O2 → 2H2O­

Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua

H2 + Cl2 → 2HCl

­ những phi kim không giống (C, S, Br2, …) bội nghịch ứng cùng với khí hiđro chế tạo ra thành hợp hóa học khí.

3. Tính năng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit

Vd: S + O2 t0→ SO2

4P + 5O2 t0→ 2P2O5

4. Nấc độ hoạt động hóa học của phi kim:

– nấc độ vận động hóa học khỏe khoắn hay yếu của phi kim thường được xét địa thế căn cứ vào kỹ năng và nút độ bội nghịch ứng của phi kim đó với sắt kẽm kim loại và hiđro.

– Flo, oxi, clo là gần như phi kim chuyển động mạnh (flo là phi kim vận động mạnh nhất).

– giữ huỳnh, photpho, cacbon, silic là đông đảo phi kim chuyển động yếu hơn.

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON
*

Điều chế clo:

Trong chống thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2  + H2O Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON

*

TÍNH tung TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:

Bazơ tanKOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ít tan.
Bazơ không tanMg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4)Hầu không còn tan (trừ BaSO4, PbSO4 ko tan).
Muối Sunfit (=SO3)Hầu không còn không tung (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan).
Muối Nitrat (-NO3)Tất cả số đông tan.
Muối Photphat (≡PO4)Hầu không còn không chảy (trừ K3PO4 , Na3PO4 rã ).
Muối Cacbonat (=CO3)Hầu không còn không chảy (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan).
Muối Clorua (-Cl )Hầu hết hầu hết tan (trừ AgCl ko tan).

Xem thêm: Du Lịch Hoàn Mỹ: Bạn Biết Gì Về Ngày Lễ Tạ Ơn Là Gì ? Tìm Hiểu Về Ngày Lễ Tạ Ơn (Thanksgiving Day)

HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:

Hóa trị (I)Hóa trị (II)Hóa trị (III)
Kim loạiNa, K, AgCa , cha , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, HgAl, Fe
Nhóm nguyên tử­­-NO3 ; (OH) (I)=CO3 ; =SO3 ; =SO4PO4
Phi kimCl , H , FO

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; phường (V).