Bài học tập này trình bày nội dung: Hợp hóa học của cacbon. Dựa vào kết cấu SGK hóa học lớp 9, usogorsk.com đã tóm tắt lại hệ thống lý thuyết và chỉ dẫn giải các bài tập 1 cách chi tiết, dễ dàng hiểu. Hy vọng rằng, đây vẫn là tài liệu có lợi giúp những em học tập giỏi hơn.


*

A - KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

CACBON MONOOXIT (CO)

I.Tính hóa học vật lí

Cacbon monooxit là hóa học khí, không màu, không mùi, không vị,độc, hơi nhẹ nhàng hơn không khí, tan vô cùng ít trong nướcThl : - 191,5oC Thr : - 205,2oC

II.Tính hóa học hoá học

1.Cacbon monooxit là oxit không tạo ra muối (oxit trung tính)

Không chức năng với nước, axit với dd kiềm ở đk thường.

Bạn đang xem: Bài 16 hoá 11

2.Tính khử

Khí co cháy cùng với ngọn lửa màu sắc lam nhạt và toả các nhiệt.

CO + O2 →(to) CO2

Khử oxi kim loại

CO + Fe2O3 →(to) CO2 + Fe

III.Điều Chế

1.Trong chống thí nghiệm

*

2. Trong công nghiệp

PP khí than ướt: mang đến hơi H2O qua than lạnh đỏ.

*

PP khí lò gas:

CO2 + C →(to) 2CO.

CACBON ĐIOXIT (CO2)

I. đặc điểm vật lí

Cacbon đi oxit là chất khí ko màu, nặng cấp 1,5 lần ko khí, tan không nhiều trong nướcCO2 là hóa học gây lên hiệu ứng đơn vị kính, làm cho Trái Đất bị rét lên.

II. đặc thù hoá học

CO2 ko cháy, không gia hạn sự cháy của rất nhiều chất =>dùng nhằm dập tắt đám cháyCO2 là oxit axit công dụng với nước sản xuất axit 2 nấc rất yếu với kém bền.

*

III.Điều Chế

1.Trong phòng thí nghiệm

CaCO3 + HCl → CO2↑ + CaCl2 + H2O

2. Vào công nghiệp

Đốt cháy trọn vẹn than, dầu mỏ, khí thiên nhiên trong O2 hoặc KK.Từ qúa trình nung vôi, lên men, mối cung cấp tự nhiên

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I.Axit cacbonic

Là một axit yếu, yếu bền.

Xem thêm: Toán Lớp 5 Trang 75 Giải Toán Về Tỉ Số Phần Trăm Lớp 5, Toán Lớp 5 Trang 75 Giải Toán Về Tỉ Số Phần Trăm

*

*

=>Axit cacbonat tạo ra 2 muối: muối bột hiđro cacbonat (HCO3-) và muối cacbonat (CO32-).

II.Muối Cacbonat

1.Tính chất

Tính tan: muối của kim loại kiềm, amoni và nhiều phần các muối bột hiđrocaconat dễ tan trong nước. Còn sót lại không tanTác dụng với axit chế tạo khí CO2. Ví dụ

NaHCO3 + HCl → CO2↑ + H2O + NaCl

HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O

Muối hidro cacbonat chức năng với dd kiềm.Ví dụ

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- → H2O

Phản ứng nhiệt độ phân.Ví dụ:

CaCO3 →(to) CaO + CO2↑

NaHCO3 →(to) Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân trừ muối bột của kiềmMuối hiđrocacbonat bị nhiệt phân

2.Ứng dụng

CaCO3: cấp dưỡng vôi, hóa học độnNa2CO3: dùng CN thuỷ tinh, thiết bị gốm, bột giặtNaHCO3: cn thực phẩm, chế phẩm